1 % = 10 mg/kg
1 mg/kg = 0.1 %
مثال:
تحويل 15 نسبة جماعية إلى مليجرام لكل كيلوجرام:
15 % = 150 mg/kg
نسبة جماعية | مليجرام لكل كيلوجرام |
---|---|
0.01 % | 0.1 mg/kg |
0.1 % | 1 mg/kg |
1 % | 10 mg/kg |
2 % | 20 mg/kg |
3 % | 30 mg/kg |
5 % | 50 mg/kg |
10 % | 100 mg/kg |
20 % | 200 mg/kg |
30 % | 300 mg/kg |
40 % | 400 mg/kg |
50 % | 500 mg/kg |
60 % | 600 mg/kg |
70 % | 700 mg/kg |
80 % | 800 mg/kg |
90 % | 900 mg/kg |
100 % | 1,000 mg/kg |
250 % | 2,500 mg/kg |
500 % | 5,000 mg/kg |
750 % | 7,500 mg/kg |
1000 % | 10,000 mg/kg |
10000 % | 100,000 mg/kg |
100000 % | 1,000,000 mg/kg |
نسبة الكتلة ، التي يمثلها الرمز "٪" ، هي وسيلة للتعبير عن تركيز المادة في الخليط.يتم حسابه عن طريق أخذ كتلة المذاب وتقسيمه على الكتلة الكلية للحل ، ثم يتضاعف بمقدار 100. هذا القياس أمر بالغ الأهمية في مختلف المجالات ، بما في ذلك الكيمياء والبيولوجيا والعلوم البيئية ، لأنه يسمح بفهم واضح لنسبة المكون في الخليط.
يتم توحيد النسبة المئوية الجماعية عبر التخصصات العلمية ، مما يضمن فهمه وتطبيقه عالميًا.يسمح هذا الاتساق للباحثين والمهنيين بالتواصل بفعالية ومقارنة النتائج عبر الدراسات والتطبيقات المختلفة.
تطور مفهوم النسبة المئوية الكتلة مع مرور الوقت ، نشأ من الحاجة إلى تحديد التركيزات في المحاليل الكيميائية.مع تقدم الأبحاث العلمية ، أصبحت النسبة المئوية المئوية مقياسًا أساسيًا في الكيمياء التحليلية ، مما يتيح الحسابات والركود الدقيق في المختبرات والعمليات الصناعية.
لتوضيح كيفية حساب نسبة الكتلة ، فكر في محلول يحتوي على 10 غرامات من الملح المذاب في 90 غراما من الماء.الكتلة الكلية للمحلول هي 100 غرام.يتم حساب نسبة الكتلة من الملح في المحلول على النحو التالي:
[ \text{Mass Percentage} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Total Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
[ \text{Mass Percentage} = \left( \frac{10g}{100g} \right) \times 100 = 10% ]
تُستخدم النسبة المئوية الكبيرة على نطاق واسع في التطبيقات المختلفة ، بما في ذلك:
لاستخدام أداة النسبة المئوية الكتلة بشكل فعال ، اتبع هذه الخطوات:
من خلال استخدام أداة النسبة المئوية الكتلة ، يمكنك تحديد التركيز بسهولة ودقة من المواد في مختلف الخلائط ، وتعزيز فهمك وتطبيق هذا المقياس الأساسي.