1 eV = 3.8293e-20 th cal
1 th cal = 26,114,419,103,970,840,000 eV
Ejemplo:
Convertir 15 Electronvoltio a Calorías termoquímicas:
15 eV = 5.7440e-19 th cal
| Electronvoltio | Calorías termoquímicas |
|---|---|
| 0.01 eV | 3.8293e-22 th cal |
| 0.1 eV | 3.8293e-21 th cal |
| 1 eV | 3.8293e-20 th cal |
| 2 eV | 7.6586e-20 th cal |
| 3 eV | 1.1488e-19 th cal |
| 5 eV | 1.9147e-19 th cal |
| 10 eV | 3.8293e-19 th cal |
| 20 eV | 7.6586e-19 th cal |
| 30 eV | 1.1488e-18 th cal |
| 40 eV | 1.5317e-18 th cal |
| 50 eV | 1.9147e-18 th cal |
| 60 eV | 2.2976e-18 th cal |
| 70 eV | 2.6805e-18 th cal |
| 80 eV | 3.0634e-18 th cal |
| 90 eV | 3.4464e-18 th cal |
| 100 eV | 3.8293e-18 th cal |
| 250 eV | 9.5733e-18 th cal |
| 500 eV | 1.9147e-17 th cal |
| 750 eV | 2.8720e-17 th cal |
| 1000 eV | 3.8293e-17 th cal |
| 10000 eV | 3.8293e-16 th cal |
| 100000 eV | 3.8293e-15 th cal |
El electronvolt (EV) es una unidad de energía comúnmente utilizada en los campos de la física y la química.Se define como la cantidad de energía cinética ganada o se pierde por un solo electrón cuando se acelera a través de una diferencia de potencial eléctrico de un voltio.Esta unidad es particularmente útil para medir pequeñas cantidades de energía, como las encontradas en procesos atómicos y subatómicos.
El electronvoltio es parte del Sistema Internacional de Unidades (SI) pero no es una unidad SI misma.En cambio, se deriva de la unidad de energía SI, el Joule (J).Específicamente, 1 eV es equivalente a aproximadamente \ (1.602 \ Times 10^{-19} ) Joules.Esta relación permite una fácil conversión entre los electrónicos y julios, lo que la convierte en una unidad versátil en los cálculos científicos.
El concepto del electronvoltio surgió a principios del siglo XX a medida que los físicos comenzaron a explorar el comportamiento de los electrones y otras partículas subatómicas.El término se usó por primera vez en 1900, y desde entonces, se ha convertido en una unidad estándar en varias disciplinas científicas, incluida la física de partículas, la mecánica cuántica y la física de estado sólido.Su adopción generalizada refleja la creciente importancia de comprender la energía a nivel atómico.
Para ilustrar el uso del electronvoltio, considere un escenario en el que un electrón se acelera a través de una diferencia potencial de 5 voltios.La energía obtenida por el electrón se puede calcular de la siguiente manera:
\ [ \ Text {Energy (Ev)} = \ text {Charge (c)} \ Times \ text {voltage (v)} = (1.602 \ times 10^{-19} \ text {c}) \ times (5 \ text {v}) = 8.01 \ times 10^{-19} \ text {j} \ oxt 5 \ text {ev}} ]
El electronvolt se usa predominantemente en campos como:
Para utilizar la herramienta del convertidor de electronvoltio de manera efectiva, siga estos pasos:
Al aprovechar la herramienta convertidor de electronvolt, los usuarios pueden navegar fácilmente por las complejidades de las mediciones de energía, mejorando su comprensión y aplicación de esta unidad esencial en la investigación científica.
La caloría termoquímica, denotada como "th cal", es una unidad de energía definida como la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de agua en un grado Celsius a una presión de una atmósfera.Esta unidad es particularmente significativa en los campos de la química y la termodinámica, donde se utiliza para cuantificar los cambios de energía en las reacciones químicas.
La caloría termoquímica está estandarizada en función de la capacidad de calor específica del agua.Es esencial tener en cuenta que existen diferentes tipos de calorías, como la caloría dietética (CAL) y la caloría mecánica (CAL), que pueden tener valores diferentes.La caloría termoquímica se usa específicamente en contextos científicos, asegurando la consistencia y la precisión en las mediciones de energía.
El concepto de calorías se remonta al siglo XIX, cuando los científicos comenzaron a explorar la relación entre calor y energía.La caloría termoquímica surgió como una unidad crucial en la termodinámica, lo que permite a los investigadores cuantificar los cambios de energía durante las reacciones químicas.A lo largo de los años, los avances en tecnología y comprensión científica han llevado al refinamiento de las definiciones de calorías, pero la caloría termoquímica sigue siendo una herramienta vital en los cálculos de energía.
Para ilustrar el uso de la caloría termoquímica, considere un ejemplo simple: si se calientan 10 gramos de agua de 20 ° C a 30 ° C, la energía requerida se puede calcular utilizando la fórmula:
[ \text{Energy (th cal)} = \text{mass (g)} \times \text{temperature change (°C)} ]
En este caso: [ \text{Energy} = 10 , \text{g} \times (30 - 20) , \text{°C} = 10 , \text{g} \times 10 , \text{°C} = 100 , \text{th cal} ]
La caloría termoquímica se usa ampliamente en diversas aplicaciones científicas, que incluyen:
Para usar el convertidor de calorías termoquímicas de manera efectiva, siga estos pasos:
** 1.¿Qué es una caloría termoquímica? ** Una caloría termoquímica (TH CAL) es una unidad de energía que mide el calor requerido para elevar la temperatura de un gramo de agua en un grado Celsius.
** 2.¿Cómo convierto las calorías termoquímicas en Joules? ** Para convertir las calorías termoquímicas en julios, multiplique el número de calorías por 4.184, ya que 1 th cal es equivalente a 4.184 julios.
** 3.¿Cuáles son las aplicaciones de las calorías termoquímicas? ** Las calorías termoquímicas se utilizan en química, biología e ingeniería para calcular los cambios de energía en las reacciones químicas y los procesos metabólicos.
** 4.¿Cómo uso el convertidor de calorías termoquímicas? ** Simplemente ingrese el valor de energía que desea convertir, seleccione las unidades apropiadas y haga clic en "Convertir" para ver los resultados.
** 5.¿Puedo usar calorías termoquímicas en los cálculos diarios? ** Si bien las calorías termoquímicas se utilizan principalmente en contextos científicos, también pueden ser útiles para comprender el contenido de energía en alimentos y otras aplicaciones.
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