1 %mass = 0.01 N
1 N = 100 %mass
ಉದಾಹರಣೆ:
15 ಮಾಸ್ ಶೇ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯತೆ ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ:
15 %mass = 0.15 N
| ಮಾಸ್ ಶೇ | ಸಾಮಾನ್ಯತೆ |
|---|---|
| 0.01 %mass | 0 N |
| 0.1 %mass | 0.001 N |
| 1 %mass | 0.01 N |
| 2 %mass | 0.02 N |
| 3 %mass | 0.03 N |
| 5 %mass | 0.05 N |
| 10 %mass | 0.1 N |
| 20 %mass | 0.2 N |
| 30 %mass | 0.3 N |
| 40 %mass | 0.4 N |
| 50 %mass | 0.5 N |
| 60 %mass | 0.6 N |
| 70 %mass | 0.7 N |
| 80 %mass | 0.8 N |
| 90 %mass | 0.9 N |
| 100 %mass | 1 N |
| 250 %mass | 2.5 N |
| 500 %mass | 5 N |
| 750 %mass | 7.5 N |
| 1000 %mass | 10 N |
| 10000 %mass | 100 N |
| 100000 %mass | 1,000 N |
**%ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ** ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ** ಸಾಮೂಹಿಕ ಶೇಕಡಾ ** ಉಪಕರಣವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಯಾರಿಗಾದರೂ ಅಗತ್ಯವಾದ ಸಂಪನ್ಮೂಲವಾಗಿದೆ.ಈ ಸಾಧನವು ಬಳಕೆದಾರರಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಶೇಕಡಾವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಇದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನ ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಾಯಕವಾಗಿದೆ.ಬಳಸಲು ಸುಲಭವಾದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಈ ಸಾಧನವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸರಳಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ವೃತ್ತಿಪರರು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ.
ಸಾಮೂಹಿಕ ಶೇಕಡಾವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತೂಕದ ಶೇಕಡಾ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಭಾಗಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದನ್ನು 100 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರವು ಎಷ್ಟು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಲ್ಲಿ ಈ ಅಳತೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಯೋಗಗಳು, ಸೂತ್ರೀಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಮಟ್ಟದ ನಿಯಂತ್ರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಗತ್ಯ.
ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಮೂಹಿಕ ಶೇಕಡಾವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಬಳಸಿದ ಸೂತ್ರವೆಂದರೆ:
[ \text{Mass Percent} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
ಈ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಣವು ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸೆಟ್ಟಿಂಗ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಹೋಲಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಮುಂದುವರೆದಂತೆ ಸಾಮೂಹಿಕ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಶತಮಾನಗಳಿಂದ ವಿಕಸನಗೊಂಡಿದೆ.ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ರಸವಿದ್ಯೆಯ ಅಭ್ಯಾಸಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಇದು 19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶವಾಯಿತು.ನಿಖರವಾದ ಅಳತೆಗಳು ಮತ್ತು ಸೂತ್ರೀಕರಣಗಳ ಅಗತ್ಯವು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮೂಹಿಕ ಶೇಕಡಾ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಕಾರಣವಾಯಿತು.
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಶೇಕಡಾವನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವುದು ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, 95 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ 5 ಗ್ರಾಂ ಉಪ್ಪು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.ದ್ರಾವಣದ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 100 ಗ್ರಾಂ.
[ \text{Mass Percent} = \left( \frac{5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 100 = 5% ]
ಇದರರ್ಥ ದ್ರಾವಣವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 5% ಉಪ್ಪು.
ವಿವಿಧ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮೂಹಿಕ ಶೇಕಡಾವನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:
ಸಾಮೂಹಿಕ ಶೇಕಡಾ ಉಪಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು, ಈ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ:
ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗಾಗಿ, ನಮ್ಮ [ಸಾಮೂಹಿಕ ಶೇಕಡಾ ಸಾಧನ] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_molar) ಗೆ ಭೇಟಿ ನೀಡಿ).
ಸಾಮೂಹಿಕ ಶೇಕಡಾ ಸಾಧನವನ್ನು ಬಳಸುವುದರ ಮೂಲಕ, ಬಳಕೆದಾರರು ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ತಮ್ಮ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಬಹುದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು, ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಆಯಾ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರ ಮತ್ತು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ.
ನಾರ್ಮಲಿಟಿ (ಎನ್) ಎನ್ನುವುದು ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ಪರಿಹಾರದ ದ್ರಾವಕದ ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ.ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಇದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇದು ಪರಿಹಾರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.ನಿಖರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಅತ್ಯಗತ್ಯ.
ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮಾನದಂಡದ ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು.ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಪರಿಹಾರದ ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯು ನಿಖರ ಮತ್ತು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಕೆಲಸ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಿಗೆ ನಿರ್ಣಾಯಕವಾಗಿದೆ.
ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಬಯಸಿದ್ದರಿಂದ 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಉತ್ತರಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು.ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ, ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಗತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯು ವಿಕಸನಗೊಂಡಿದೆ, ಇದು ವಿಶ್ವಾದ್ಯಂತ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು, ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿ: [ \text{Normality (N)} = \frac{\text{Number of equivalents of solute}}{\text{Volume of solution in liters}} ]
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು 1 ಲೀಟರ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 1 ಮೋಲ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು (H₂so₄) ಕರಗಿಸಿದರೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು 2 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು (H⁺) ದಾನ ಮಾಡಬಹುದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯು ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ: [ \text{Normality} = \frac{2 \text{ equivalents}}{1 \text{ L}} = 2 N ]
ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಟೈಟರೇಶನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.ಮೊಲಾರಿಟಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಪ್ರಭೇದಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುವಾಗ ಇದು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾದ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯ ಉಪಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು, ಈ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ:
** ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯತೆ ಏನು? ** ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯು ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದು ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದ ಸಮಾನತೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
** ನಾನು ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುವುದು? ** ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು, ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ದ್ರಾವಕದ ಸಮಾನತೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಭಾಗಿಸಿ: ಸಾಮಾನ್ಯತೆ (ಎನ್) = ಸಮಾನತೆ / ಪರಿಮಾಣ (ಎಲ್).
** ನಾನು ಮೋಲಾರಿಟಿಯ ಬದಲು ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಯಾವಾಗ ಬಳಸಬೇಕು? ** ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಪ್ರಭೇದಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುವಾಗ ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಟೈಟರೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ನಿರ್ಣಾಯಕವಾಗಿದೆ.
** ಸಾಮಾನ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಮೊಲಾರಿಟಿಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು? ** ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ (ಸಮಾನ) ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮೊಲಾರಿಟಿ ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರಾವಕದ ಒಟ್ಟು ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತದೆ.
** ನಾನು ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಮೊಲಾರಿಟಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದೇ? ** ಹೌದು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅಥವಾ ಸಂದರ್ಭಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ನೀವು ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್‌ಗೆ ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯನ್ನು ಮೊಲಾರಿಟಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಾಹಿತಿಗಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯತೆಯ ಸಾಧನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳಲು, [inayam ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್] ಗೆ ಭೇಟಿ ನೀಡಿ (https://www.inayam.co/unit-converter/concentrat ಅಯಾನ್_ಮೋಲಾರ್).ನಿಮ್ಮ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮ್ಮ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಈ ಉಪಕರಣವನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಆಳ್ವಿಕೆ ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
