1 mg/L = 1.0000e-6 mol/kg
1 mol/kg = 1,000,000 mg/L
ಉದಾಹರಣೆ:
15 ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್‌ಗೆ ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ:
15 mg/L = 1.5000e-5 mol/kg
| ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್‌ಗೆ ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ | ಮೊಲಾಲಿಟಿ |
|---|---|
| 0.01 mg/L | 1.0000e-8 mol/kg |
| 0.1 mg/L | 1.0000e-7 mol/kg |
| 1 mg/L | 1.0000e-6 mol/kg |
| 2 mg/L | 2.0000e-6 mol/kg |
| 3 mg/L | 3.0000e-6 mol/kg |
| 5 mg/L | 5.0000e-6 mol/kg |
| 10 mg/L | 1.0000e-5 mol/kg |
| 20 mg/L | 2.0000e-5 mol/kg |
| 30 mg/L | 3.0000e-5 mol/kg |
| 40 mg/L | 4.0000e-5 mol/kg |
| 50 mg/L | 5.0000e-5 mol/kg |
| 60 mg/L | 6.0000e-5 mol/kg |
| 70 mg/L | 7.0000e-5 mol/kg |
| 80 mg/L | 8.0000e-5 mol/kg |
| 90 mg/L | 9.0000e-5 mol/kg |
| 100 mg/L | 1.0000e-4 mol/kg |
| 250 mg/L | 0 mol/kg |
| 500 mg/L | 0.001 mol/kg |
| 750 mg/L | 0.001 mol/kg |
| 1000 mg/L | 0.001 mol/kg |
| 10000 mg/L | 0.01 mol/kg |
| 100000 mg/L | 0.1 mol/kg |
ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್‌ಗೆ ## ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ (ಮಿಗ್ರಾಂ/ಎಲ್) ಉಪಕರಣ ವಿವರಣೆ
ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್‌ಗೆ ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ (ಮಿಗ್ರಾಂ/ಎಲ್) ಎನ್ನುವುದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಬಳಸುವ ಮಾಪನದ ಒಂದು ಘಟಕವಾಗಿದೆ.ಒಂದು ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರಾವಕದ ಎಷ್ಟು ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ ಇರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಇದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು medicine ಷಧ ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಮೆಟ್ರಿಕ್ ನಿರ್ಣಾಯಕವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ನೀರು ಮತ್ತು ಇತರ ದ್ರವಗಳ ಗುಣಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
Mg/L ಘಟಕವನ್ನು ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ (SI) ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇದು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಮಿಲಿಯನ್‌ಗೆ (ಪಿಪಿಎಂ) ಭಾಗಗಳಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.ಈ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಣವು ವಿಭಿನ್ನ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವಿಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸಂವಹನಕ್ಕೆ ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.
ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಆರಂಭಿಕ ದಿನಗಳ ಹಿಂದಿನದು.ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ತಂತ್ರಗಳು ಮುಂದುವರೆದಂತೆ, ನಿಖರವಾದ ಅಳತೆಗಳ ಅಗತ್ಯವು ಅತ್ಯುನ್ನತವಾದುದು.ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ಘಟಕಕ್ಕೆ ಮಿಲಿಗ್ರಾಮ್ ಅದರ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕತೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯ ಸುಲಭತೆಯಿಂದಾಗಿ ಜನಪ್ರಿಯತೆಯನ್ನು ಗಳಿಸಿತು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪರಿಸರ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮತ್ತು ಆರೋಗ್ಯ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನಗಳಲ್ಲಿ.
Mg/L ನಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು, ನೀವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು:
\ [ \ ಪಠ್ಯ {ಏಕಾಗ್ರತೆ (mg/l)} = \ frac {\ ಪಠ್ಯ {ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (Mg)}} \ ಪಠ್ಯ {ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಮಾಣ (l)}} ]
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು 50 ಮಿಗ್ರಾಂ ಉಪ್ಪನ್ನು 2 ಲೀಟರ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದರೆ, ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ:
\ [ \ ಪಠ್ಯ {ಏಕಾಗ್ರತೆ} = \ frac {50 \ ಪಠ್ಯ {mg}} {2 \ ಪಠ್ಯ {l}} = 25 \ ಪಠ್ಯ {mg/l} ]
ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್‌ಗೆ ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:
ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ಉಪಕರಣಕ್ಕೆ ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲು:
ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿವರ್ತನೆಗಳಿಗಾಗಿ, ನಮ್ಮ [ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ಉಪಕರಣಕ್ಕೆ ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ] ಗೆ ಭೇಟಿ ನೀಡಿ (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_molar).
ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ಉಪಕರಣಕ್ಕೆ ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಬಳಸುವುದರ ಮೂಲಕ, ಬಳಕೆದಾರರು ನಿಖರವಾದ ಅಳತೆಗಳನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಅವರ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು.ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಚಾರಣೆಗಳು ಅಥವಾ ಸಹಾಯಕ್ಕಾಗಿ, ದಯವಿಟ್ಟು ನಮ್ಮ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸಲು ಅಥವಾ ನಮ್ಮ ಬೆಂಬಲ ತಂಡವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಲು ಹಿಂಜರಿಯಬೇಡಿ.
ಮೋಲ್/ಕೆಜಿ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾದ ಮೊಲಾಲಿಟಿ, ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದು ಪ್ರತಿ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕದ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ.ಈ ಘಟಕವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ತಾಪಮಾನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುವಾಗ, ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸಬಹುದಾದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಂದ ಇದು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.
ಮೊಲಾಲಿಟಿ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಈ ಘಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮಾಡಿದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಮತ್ತು ಹೋಲಿಕೆಗಳು ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವೆಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ.ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಫ್ ಯುನಿಟ್ಸ್ (ಎಸ್‌ಐ) ಏಕಾಗ್ರತೆಯನ್ನು ಏಕಾಗ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಮೆಟ್ರಿಕ್ ಎಂದು ಗುರುತಿಸುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಸ್ತುತವಾಗಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ.
19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಉತ್ತರಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಏಕಾಗ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾದ ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ಬಯಸಿದ್ದರಿಂದ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಹೊರಹೊಮ್ಮಿತು.ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ಮೊಲಾರಿಟಿಯಂತಲ್ಲದೆ, ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ ಅಳತೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.ಈ ವಿಕಾಸವು ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿ:
[ \text{Molality (m)} = \frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent (kg)}} ]
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು 1 ಕೆಜಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 2 ಮೋಲ್ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಎನ್‌ಎಸಿಎಲ್) ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಿದರೆ, ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ:
[ m = \frac{2 \text{ moles}}{1 \text{ kg}} = 2 \text{ mol/kg} ]
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕತೆ ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನ ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಮೊಲಾಲಿಟಿಯನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಮಾಣದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮೌಲ್ಯಯುತವಾಗಿದೆ, ಇದು ನಿಖರವಾದ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಮೆಟ್ರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.
ನಮ್ಮ ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಉಪಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು, ಈ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ: 1. 2. ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಇನ್ಪುಟ್ ಮಾಡಿ. 3. ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಿ. 4. ನಿಮ್ಮ ಪರಿಹಾರದ ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಪಡೆಯಲು "ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ" ಬಟನ್ ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡಿ.
** ನಾನು ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುವುದು? ** .
** ಮೊಲಾರಿಟಿಗಿಂತ ಮೊಲಾಲಿಟಿಯನ್ನು ಏಕೆ ಆದ್ಯತೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ? **
ಮೊಲಾಲಿಟಿ ಸಾಧನವನ್ನು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ನಿಯಂತ್ರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಬಳಕೆದಾರರು ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ತಮ್ಮ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು, ತಮ್ಮ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪ್ರಯತ್ನಗಳಲ್ಲಿ ನಿಖರ ಮತ್ತು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.
ಆಳ್ವಿಕೆ ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
