1 g/m³ = 0.001 X
1 X = 1,000 g/m³
எடுத்துக்காட்டு:
15 கிராம் க்கு கனத்துவம் மோல் பங்கு ஆக மாற்றவும்:
15 g/m³ = 0.015 X
| கிராம் க்கு கனத்துவம் | மோல் பங்கு |
|---|---|
| 0.01 g/m³ | 1.0000e-5 X |
| 0.1 g/m³ | 0 X |
| 1 g/m³ | 0.001 X |
| 2 g/m³ | 0.002 X |
| 3 g/m³ | 0.003 X |
| 5 g/m³ | 0.005 X |
| 10 g/m³ | 0.01 X |
| 20 g/m³ | 0.02 X |
| 30 g/m³ | 0.03 X |
| 40 g/m³ | 0.04 X |
| 50 g/m³ | 0.05 X |
| 60 g/m³ | 0.06 X |
| 70 g/m³ | 0.07 X |
| 80 g/m³ | 0.08 X |
| 90 g/m³ | 0.09 X |
| 100 g/m³ | 0.1 X |
| 250 g/m³ | 0.25 X |
| 500 g/m³ | 0.5 X |
| 750 g/m³ | 0.75 X |
| 1000 g/m³ | 1 X |
| 10000 g/m³ | 10 X |
| 100000 g/m³ | 100 X |
ஒரு கன மீட்டருக்கு **கிராம் (g/m³) **என்பது அளவீட்டு ஒரு அலகு ஆகும், இது ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு வெகுஜன அடிப்படையில் ஒரு பொருளின் செறிவை வெளிப்படுத்துகிறது.விஞ்ஞானிகள், பொறியாளர்கள் மற்றும் பொருள் அடர்த்தியின் துல்லியமான அளவீடுகள் தேவைப்படும் துறைகளில் ஈடுபடும் எவருக்கும் இந்த கருவி அவசியம்.நீங்கள் திரவங்கள், வாயுக்கள் அல்லது திடப்பொருட்களுடன் பணிபுரிந்தாலும், g/m³ இல் உள்ள பொருட்களின் செறிவைப் புரிந்துகொள்வது உங்கள் கணக்கீடுகளையும் விளைவுகளையும் கணிசமாக பாதிக்கும்.
ஒரு கன மீட்டருக்கு கிராம் (g/m³) ஒரு கன மீட்டர் அளவைக் கொண்ட கிராம்ஸில் ஒரு பொருளின் நிறை என வரையறுக்கப்படுகிறது.இது பொருட்களின் அடர்த்தியை அளவிட பல்வேறு அறிவியல் மற்றும் தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு நிலையான அலகு ஆகும்.
ஒரு கன மீட்டருக்கு கிராம் என்பது சர்வதேச அலகுகளின் (எஸ்ஐ) ஒரு பகுதியாகும், இது பல்வேறு துறைகளில் நிலைத்தன்மையை உறுதி செய்வதற்காக அளவீடுகளை தரப்படுத்துகிறது.இந்த அலகு அடிப்படை Si அலகுகளிலிருந்து பெறப்பட்டது: வெகுஜனத்திற்கான கிராம் (g) மற்றும் அளவிற்கான கன மீட்டர் (m³).
அடர்த்தியை அளவிடுவதற்கான கருத்து பண்டைய நாகரிகங்களுக்கு முந்தையது, ஆனால் கிராம் மற்றும் கன மீட்டர் போன்ற அலகுகளின் முறைப்படுத்தல் பல நூற்றாண்டுகளாக உருவானது.ஜி/எம்³ ஐ உள்ளடக்கிய மெட்ரிக் அமைப்பு, 18 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியில் பிரான்சில் நிறுவப்பட்டது, பின்னர் விஞ்ஞான மற்றும் வணிக பயன்பாட்டிற்காக உலகளவில் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது.
ஒரு கன மீட்டர் மாற்றிக்கு கிராம் எவ்வாறு பயன்படுத்துவது என்பதை விளக்குவதற்கு, பின்வரும் உதாரணத்தைக் கவனியுங்கள்:
உங்களிடம் 500 கிராம் வெகுஜனத்துடன் ஒரு பொருள் இருந்தால், அது 2 கன மீட்டர் அளவை ஆக்கிரமித்தால், g/m³ இல் உள்ள செறிவு பின்வருமாறு கணக்கிடப்படலாம்:
[ \text{Concentration (g/m³)} = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Volume (m³)}} = \frac{500 \text{ g}}{2 \text{ m³}} = 250 \text{ g/m³} ]
G/m³ அலகு பல்வேறு துறைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
ஒரு கன மீட்டர் மாற்றி** **கிராம் உடன் தொடர்பு கொள்ள, இந்த எளிய வழிமுறைகளைப் பின்பற்றவும்:
மேலும் தகவலுக்கு மற்றும் கருவியை அணுக, [ஒரு கன மீட்டருக்கு கிராம் மாற்றி] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_mass).இந்த கருவியைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், பொருள் செறிவுகளைப் பற்றிய உங்கள் புரிதலை மேம்படுத்தலாம் மற்றும் உங்கள் கணக்கீடுகளை கணிசமாக மேம்படுத்தலாம்.
மோல் பின்னம் (சின்னம்: x) என்பது பரிமாணமற்ற அளவு, இது ஒரு குறிப்பிட்ட கூறுகளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையின் விகிதத்தை ஒரு கலவையில் உள்ள அனைத்து கூறுகளின் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கையில் குறிக்கிறது.இது வேதியியலில், குறிப்பாக வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயற்பியல் வேதியியல் துறைகளில் ஒரு முக்கியமான கருத்தாகும், ஏனெனில் இது கலவைகள் மற்றும் தீர்வுகளின் கலவையைப் புரிந்துகொள்ள உதவுகிறது.
மோல் பின்னம் ஒரு விகிதமாக தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது மற்றும் இது 0 மற்றும் 1 க்கு இடையில் ஒரு எண்ணாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு தீர்வுக்கு 2 மோல் பொருள் A மற்றும் 3 மோல் பொருள் B ஐக் கொண்டிருந்தால், A இன் மோல் பின்னம் 2/(2+3) = 0.4 என கணக்கிடப்படும்.இந்த தரநிலைப்படுத்தல் வெவ்வேறு கலவைகளில் எளிதாக ஒப்பிட அனுமதிக்கிறது மற்றும் வேதியியல் எதிர்வினைகளில் துல்லியமான கணக்கீடுகளுக்கு இது அவசியம்.
வேதியியல் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியுடன் மோல் பின்னம் என்ற கருத்து உருவாகியுள்ளது.19 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட இது ஸ்டோச்சியோமெட்ரியின் அடிப்படை அம்சமாக மாறியுள்ளது மற்றும் பல்வேறு அறிவியல் துறைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.ஆய்வக மற்றும் தொழில்துறை அமைப்புகள் இரண்டிலும் எதிர்வினைகள், தீர்வுகள் மற்றும் கலவைகளுடன் செயல்படுவதால் வேதியியலாளர்கள் மற்றும் பொறியியலாளர்களுக்கு மோல் பின்னங்களைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம்.
மோல் பின்னத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதை விளக்குவதற்கு, 1 மோல் நைட்ரஜன் வாயு (N₂) மற்றும் 4 மோல் ஆக்ஸிஜன் வாயு (O₂) ஆகியவற்றைக் கொண்ட கலவையைக் கவனியுங்கள்.மோலின் மொத்த எண்ணிக்கை 1 + 4 = 5. நைட்ரஜனின் மோல் பின்னம் (xₙ) பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:
\ [ Xₙ = \ frac {\ உரை n n₂}} {\ உரை {மொத்த மோல்கள்}} = \ frac {1} {5} = 0.2 ]
பல்வேறு பயன்பாடுகளில் மோல் பின்னம் குறிப்பாக பயனுள்ளதாக இருக்கும்:
மோல் பின்னம் மாற்றி கருவியுடன் தொடர்பு கொள்ள, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
மேலும் விரிவான கணக்கீடுகளுக்கு மற்றும் மோல் பின்னம் மாற்றி கருவியைப் பயன்படுத்த, [இனயாமின் மோல் பின்னம் மாற்றி] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_mass) ஐப் பார்வையிடவும்.இந்த கருவி வேதியியல் கலவைகளைப் பற்றிய உங்கள் புரிதலை மேம்படுத்துவதற்கும் பல்வேறு அறிவியல் பயன்பாடுகளில் உங்கள் பகுப்பாய்வு திறன்களை மேம்படுத்துவதற்கும் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
இணையம் ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
