1 mol/L = 0.1 %
1 % = 10 mol/L
எடுத்துக்காட்டு:
15 மோல் க்கு லிட்டர் மாஸ் சதவீதம் ஆக மாற்றவும்:
15 mol/L = 1.5 %
| மோல் க்கு லிட்டர் | மாஸ் சதவீதம் |
|---|---|
| 0.01 mol/L | 0.001 % |
| 0.1 mol/L | 0.01 % |
| 1 mol/L | 0.1 % |
| 2 mol/L | 0.2 % |
| 3 mol/L | 0.3 % |
| 5 mol/L | 0.5 % |
| 10 mol/L | 1 % |
| 20 mol/L | 2 % |
| 30 mol/L | 3 % |
| 40 mol/L | 4 % |
| 50 mol/L | 5 % |
| 60 mol/L | 6 % |
| 70 mol/L | 7 % |
| 80 mol/L | 8 % |
| 90 mol/L | 9 % |
| 100 mol/L | 10 % |
| 250 mol/L | 25 % |
| 500 mol/L | 50 % |
| 750 mol/L | 75 % |
| 1000 mol/L | 100 % |
| 10000 mol/L | 1,000 % |
| 100000 mol/L | 10,000 % |
**mol_per_liter **(mol/l) மாற்றி வேதியியல் மற்றும் தொடர்புடைய துறைகளில் செறிவுகளை மாற்ற வேண்டிய விஞ்ஞானிகள், ஆராய்ச்சியாளர்கள் மற்றும் மாணவர்களுக்கு ஒரு முக்கிய கருவியாகும்.இந்த கருவி பயனர்களை மோலாரிட்டி மற்றும் பிற செறிவு அலகுகளுக்கு இடையில் எளிதாக மாற்ற அனுமதிக்கிறது, மேலும் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் துல்லியமான அளவீடுகள் மற்றும் கணக்கீடுகளை உறுதி செய்கிறது.
ஒரு லிட்டருக்கு (மோல்/எல்) மோல்களில் வெளிப்படுத்தப்படும் மோலாரிட்டி, ஒரு லிட்டர் கரைசலில் இருக்கும் கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் செறிவின் அளவீடு ஆகும்.இது வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும், குறிப்பாக ஸ்டோச்சியோமெட்ரியில், வெற்றிகரமான சோதனைகள் மற்றும் எதிர்வினைகளுக்கு துல்லியமான அளவீடுகள் முக்கியமானவை.
யூனிட் மோல்/எல் சர்வதேச அலகுகளின் (எஸ்ஐ) கீழ் தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.இது வெவ்வேறு அறிவியல் துறைகளில் செறிவை வெளிப்படுத்த ஒரு நிலையான வழியை வழங்குகிறது, உலகெங்கிலும் உள்ள ஆராய்ச்சியாளர்கள் மற்றும் நிபுணர்களிடையே தொடர்பு மற்றும் ஒத்துழைப்பை எளிதாக்குகிறது.
19 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியில் வேதியியலாளர்கள் தீர்வுகளின் செறிவை அளவிட முறையான வழியை நாடியதால் மோலாரிட்டி என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.பல ஆண்டுகளாக, மோலாரிட்டியின் வரையறை மற்றும் பயன்பாடு உருவாகி, வேதியியல் கல்வி மற்றும் ஆய்வக நடைமுறைகளில் ஒரு மூலக்கல்லாக மாறியது.MOL/L அலகு பரவலான ஏற்றுக்கொள்ளலைப் பெற்றுள்ளது, இது விஞ்ஞான ஆராய்ச்சியில் தரப்படுத்தப்பட்ட கணக்கீடுகள் மற்றும் ஒப்பீடுகளை அனுமதிக்கிறது.
மோல்/எல் பயன்பாட்டை விளக்குவதற்கு, 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைந்த சோடியம் குளோரைடு (என்ஏசிஎல்) 2 மோல் கொண்ட ஒரு தீர்வைக் கவனியுங்கள்.இந்த தீர்வின் செறிவு இவ்வாறு வெளிப்படுத்தப்படலாம்:
[ \text{Concentration} = \frac{\text{moles of solute}}{\text{volume of solution in liters}} = \frac{2 , \text{mol}}{1 , \text{L}} = 2 , \text{mol/L} ]
வேதியியல், உயிரியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் அறிவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு துறைகளில் மோலாரிட்டி பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.இது மிகவும் முக்கியமானது:
**mol_per_liter **மாற்றி திறம்பட பயன்படுத்த:
மேலும் தகவலுக்கு மற்றும் MOL_PER_LITER மாற்றியை அணுக, [INAYAM இன் செறிவு மாற்றி] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_mass) ஐப் பார்வையிடவும்.இந்த கருவி விஞ்ஞான கணக்கீடுகளில் உங்கள் அனுபவத்தை மேம்படுத்துவதற்கும் உங்கள் வேலையில் துல்லியத்தை உறுதி செய்வதற்கும் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
"%" என்ற குறியீட்டால் குறிப்பிடப்படும் வெகுஜன சதவீதம், ஒரு கலவையில் ஒரு பொருளின் செறிவை வெளிப்படுத்தும் ஒரு வழியாகும்.கரைசலின் வெகுஜனத்தை எடுத்து அதை கரைசலின் மொத்த வெகுஜனத்தால் பிரிப்பதன் மூலம் இது கணக்கிடப்படுகிறது, பின்னர் 100 ஆல் பெருக்கப்படுகிறது. வேதியியல், உயிரியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் அறிவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு துறைகளில் இந்த அளவீட்டு முக்கியமானது, ஏனெனில் இது ஒரு கலவையின் விகிதத்தை தெளிவான புரிதலை அனுமதிக்கிறது.
விஞ்ஞான துறைகளில் வெகுஜன சதவீதம் தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, இது உலகளவில் புரிந்து கொள்ளப்பட்டு பயன்படுத்தப்படுவதை உறுதி செய்கிறது.இந்த நிலைத்தன்மை ஆராய்ச்சியாளர்களுக்கும் நிபுணர்களுக்கும் திறம்பட தொடர்புகொள்வதற்கும் வெவ்வேறு ஆய்வுகள் மற்றும் பயன்பாடுகளில் முடிவுகளை ஒப்பிடுவதற்கும் அனுமதிக்கிறது.
வேதியியல் கரைசல்களில் செறிவுகளை அளவிட வேண்டிய அவசியத்திலிருந்து உருவாகி, வெகுஜன சதவீதத்தின் கருத்து காலப்போக்கில் உருவாகியுள்ளது.விஞ்ஞான ஆராய்ச்சி முன்னேறும்போது, வெகுஜன சதவீதம் பகுப்பாய்வு வேதியியலில் ஒரு அடிப்படை மெட்ரிக்காக மாறியது, இது ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்துறை செயல்முறைகளில் துல்லியமான கணக்கீடுகள் மற்றும் சூத்திரங்களை செயல்படுத்துகிறது.
வெகுஜன சதவீதத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதை விளக்குவதற்கு, 90 கிராம் தண்ணீரில் கரைந்த 10 கிராம் உப்பு கொண்ட ஒரு தீர்வைக் கவனியுங்கள்.கரைசலின் மொத்த நிறை 100 கிராம்.கரைசலில் உப்பின் வெகுஜன சதவீதம் பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:
[ \text{Mass Percentage} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Total Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
[ \text{Mass Percentage} = \left( \frac{10g}{100g} \right) \times 100 = 10% ]
வெகுஜன சதவீதம் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
வெகுஜன சதவீத கருவியை திறம்பட பயன்படுத்த, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
வெகுஜன சதவீத கருவியைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், நீங்கள் செறிவை எளிதாகவும் துல்லியமாகவும் தீர்மானிக்க முடியும் பல்வேறு கலவைகளில் உள்ள பொருட்களின், இந்த அத்தியாவசிய மெட்ரிக்கின் உங்கள் புரிதலையும் பயன்பாட்டையும் மேம்படுத்துகிறது.
இணையம் ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
