1 %mass = 0.01 X
1 X = 100 %mass
எடுத்துக்காட்டு:
15 சதவீத மாஸ் மோல் பங்கு ஆக மாற்றவும்:
15 %mass = 0.15 X
| சதவீத மாஸ் | மோல் பங்கு |
|---|---|
| 0.01 %mass | 0 X |
| 0.1 %mass | 0.001 X |
| 1 %mass | 0.01 X |
| 2 %mass | 0.02 X |
| 3 %mass | 0.03 X |
| 5 %mass | 0.05 X |
| 10 %mass | 0.1 X |
| 20 %mass | 0.2 X |
| 30 %mass | 0.3 X |
| 40 %mass | 0.4 X |
| 50 %mass | 0.5 X |
| 60 %mass | 0.6 X |
| 70 %mass | 0.7 X |
| 80 %mass | 0.8 X |
| 90 %mass | 0.9 X |
| 100 %mass | 1 X |
| 250 %mass | 2.5 X |
| 500 %mass | 5 X |
| 750 %mass | 7.5 X |
| 1000 %mass | 10 X |
| 10000 %mass | 100 X |
| 100000 %mass | 1,000 X |
**சதவீதம் வெகுஜன கருவி,%நிறை **குறியீட்டால் குறிப்பிடப்படுகிறது, இது ஒரு கலவையில் ஒரு பொருளின் செறிவைக் கணக்கிட பயனர்களுக்கு உதவும் வகையில் வடிவமைக்கப்பட்ட ஒரு அத்தியாவசிய அலகு மாற்றி ஆகும்.வேதியியல், உயிரியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் அறிவியல் போன்ற துறைகளில் இந்த கருவி குறிப்பாக பயனுள்ளதாக இருக்கும், அங்கு துல்லியமான அளவீடுகள் மற்றும் சூத்திரங்களுக்கு கூறுகளின் வெகுஜன சதவீதத்தைப் புரிந்துகொள்வது முக்கியமானது.
கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்தால் வகுக்கப்பட்ட ஒரு குறிப்பிட்ட கூறுகளின் வெகுஜனமாக சதவீதம் வரையறுக்கப்படுகிறது, இது 100 ஆல் பெருக்கப்படுகிறது. இந்த அளவீட்டு முழு கலவையுடன் ஒப்பிடும்போது ஒரு பொருள் எவ்வளவு உள்ளது என்பதைப் பற்றிய தெளிவான புரிதலை வழங்குகிறது.
சதவீதம் வெகுஜனத்தின் கருத்து பல்வேறு அறிவியல் துறைகளில் தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, இது கணக்கீடுகள் மற்றும் விளக்கங்களில் நிலைத்தன்மையை உறுதி செய்கிறது.இது ஆய்வக நடைமுறைகள் மற்றும் ஒழுங்குமுறை கட்டமைப்புகளில் பரவலாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது, இது நிபுணர்களுக்கு நம்பகமான மெட்ரிக் ஆகும்.
வெகுஜன சதவீதங்களின் பயன்பாடு ஆரம்பகால வேதியியலுக்கு முந்தையது, அங்கு விஞ்ஞானிகளுக்கு செறிவுகளை வெளிப்படுத்த நம்பகமான வழி தேவைப்பட்டது.காலப்போக்கில், இந்த முறை உருவாகியுள்ளது, மேலும் துல்லியமான அளவீட்டு நுட்பங்களை உள்ளடக்கியது மற்றும் வேதியியல் கல்வி மற்றும் நடைமுறையின் அடிப்படை அம்சமாக மாறுகிறது.
எடுத்துக்காட்டாக, 80 கிராம் தண்ணீரில் கரைந்த 20 கிராம் உப்பு அடங்கிய ஒரு தீர்வு உங்களிடம் இருந்தால், கரைசலில் உப்பு சதவீதம் பின்வருமாறு கணக்கிடப்படலாம்:
\ [ \ உரை {சதவீதம் நிறை} = \ இடது (\ frac {\ உரை {கரைசலின் நிறை}} {\ உரை {மொத்தக் கரைசலின் மொத்த வெகுஜன}} \ வலது) \ முறை 100 = \ இடது (\ frac {20 \ உரை {g} {100 \ \ \ \ \ fort 100 = 20 மடங்கு ]
சதவீதம் வெகுஜன பொதுவாக பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
சதவீதம் வெகுஜன கருவியை திறம்பட பயன்படுத்த, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
சதவீதம் என்ன? சதவீதம் வெகுஜனமானது ஒரு கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்திற்கு ஒரு கலவையின் விகிதமாகும், இது ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
சதவீத வெகுஜனத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது? சதவீத வெகுஜனத்தைக் கணக்கிட, கூறுகளின் வெகுஜனத்தை கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்தால் பிரித்து 100 ஆல் பெருக்கவும்.
சதவீதம் வெகுஜன எங்கே பயன்படுத்தப்படுகிறது? வேதியியல், உயிரியல், உணவு அறிவியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் ஆய்வுகள் ஆகியவற்றில் சதவீதம் வெகுஜன பயன்படுத்தப்படுகிறது.
நான் சதவீத வெகுஜனத்தை மற்ற செறிவு அலகுகளாக மாற்ற முடியுமா? ஆம், சதவீதம் வெகுஜனத்தை சூழலைப் பொறுத்து மோலாரிட்டி அல்லது வெகுஜன/தொகுதி சதவீதம் போன்ற பிற செறிவு அலகுகளாக மாற்றலாம்.
சதவீதம் வெகுஜன கருவியைப் பயன்படுத்துவதற்கான சிறந்த நடைமுறைகள் யாவை? துல்லியமான அளவீடுகளை உறுதிசெய்து, உங்கள் கணக்கீடுகளின் சூழலைப் புரிந்துகொண்டு, விரிவான பகுப்பாய்விற்கு மற்ற மாற்றிகளுடன் இணைந்து கருவியைப் பயன்படுத்தவும்.
மேலும் தகவலுக்கு மற்றும் சதவீதம் வெகுஜன கருவியை அணுக, [இனயாமின் சதவீதம் வெகுஜன மாற்றி] (https: //www.i nayam.co/unit-converter/concentration_mass).இந்த கருவி உங்கள் கணக்கீடுகளை மேம்படுத்துவதற்கும் உங்கள் அறிவியல் முயற்சிகளில் துல்லியத்தை மேம்படுத்துவதற்கும் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
மோல் பின்னம் (சின்னம்: x) என்பது பரிமாணமற்ற அளவு, இது ஒரு குறிப்பிட்ட கூறுகளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையின் விகிதத்தை ஒரு கலவையில் உள்ள அனைத்து கூறுகளின் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கையில் குறிக்கிறது.இது வேதியியலில், குறிப்பாக வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயற்பியல் வேதியியல் துறைகளில் ஒரு முக்கியமான கருத்தாகும், ஏனெனில் இது கலவைகள் மற்றும் தீர்வுகளின் கலவையைப் புரிந்துகொள்ள உதவுகிறது.
மோல் பின்னம் ஒரு விகிதமாக தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது மற்றும் இது 0 மற்றும் 1 க்கு இடையில் ஒரு எண்ணாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு தீர்வுக்கு 2 மோல் பொருள் A மற்றும் 3 மோல் பொருள் B ஐக் கொண்டிருந்தால், A இன் மோல் பின்னம் 2/(2+3) = 0.4 என கணக்கிடப்படும்.இந்த தரநிலைப்படுத்தல் வெவ்வேறு கலவைகளில் எளிதாக ஒப்பிட அனுமதிக்கிறது மற்றும் வேதியியல் எதிர்வினைகளில் துல்லியமான கணக்கீடுகளுக்கு இது அவசியம்.
வேதியியல் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியுடன் மோல் பின்னம் என்ற கருத்து உருவாகியுள்ளது.19 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட இது ஸ்டோச்சியோமெட்ரியின் அடிப்படை அம்சமாக மாறியுள்ளது மற்றும் பல்வேறு அறிவியல் துறைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.ஆய்வக மற்றும் தொழில்துறை அமைப்புகள் இரண்டிலும் எதிர்வினைகள், தீர்வுகள் மற்றும் கலவைகளுடன் செயல்படுவதால் வேதியியலாளர்கள் மற்றும் பொறியியலாளர்களுக்கு மோல் பின்னங்களைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம்.
மோல் பின்னத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதை விளக்குவதற்கு, 1 மோல் நைட்ரஜன் வாயு (N₂) மற்றும் 4 மோல் ஆக்ஸிஜன் வாயு (O₂) ஆகியவற்றைக் கொண்ட கலவையைக் கவனியுங்கள்.மோலின் மொத்த எண்ணிக்கை 1 + 4 = 5. நைட்ரஜனின் மோல் பின்னம் (xₙ) பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:
\ [ Xₙ = \ frac {\ உரை n n₂}} {\ உரை {மொத்த மோல்கள்}} = \ frac {1} {5} = 0.2 ]
பல்வேறு பயன்பாடுகளில் மோல் பின்னம் குறிப்பாக பயனுள்ளதாக இருக்கும்:
மோல் பின்னம் மாற்றி கருவியுடன் தொடர்பு கொள்ள, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
மேலும் விரிவான கணக்கீடுகளுக்கு மற்றும் மோல் பின்னம் மாற்றி கருவியைப் பயன்படுத்த, [இனயாமின் மோல் பின்னம் மாற்றி] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_mass) ஐப் பார்வையிடவும்.இந்த கருவி வேதியியல் கலவைகளைப் பற்றிய உங்கள் புரிதலை மேம்படுத்துவதற்கும் பல்வேறு அறிவியல் பயன்பாடுகளில் உங்கள் பகுப்பாய்வு திறன்களை மேம்படுத்துவதற்கும் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
இணையம் ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
