1 %wt = 10 mol/L
1 mol/L = 0.1 %wt
எடுத்துக்காட்டு:
15 எடை சதவீதம் மோல் க்கு லிட்டர் ஆக மாற்றவும்:
15 %wt = 150 mol/L
| எடை சதவீதம் | மோல் க்கு லிட்டர் |
|---|---|
| 0.01 %wt | 0.1 mol/L |
| 0.1 %wt | 1 mol/L |
| 1 %wt | 10 mol/L |
| 2 %wt | 20 mol/L |
| 3 %wt | 30 mol/L |
| 5 %wt | 50 mol/L |
| 10 %wt | 100 mol/L |
| 20 %wt | 200 mol/L |
| 30 %wt | 300 mol/L |
| 40 %wt | 400 mol/L |
| 50 %wt | 500 mol/L |
| 60 %wt | 600 mol/L |
| 70 %wt | 700 mol/L |
| 80 %wt | 800 mol/L |
| 90 %wt | 900 mol/L |
| 100 %wt | 1,000 mol/L |
| 250 %wt | 2,500 mol/L |
| 500 %wt | 5,000 mol/L |
| 750 %wt | 7,500 mol/L |
| 1000 %wt | 10,000 mol/L |
| 10000 %wt | 100,000 mol/L |
| 100000 %wt | 1,000,000 mol/L |
எடை சதவீதம், %wt எனக் குறிக்கப்படுகிறது, இது செறிவின் ஒரு அலகு ஆகும், இது ஒரு கரைப்பான் வெகுஜனத்தை கரைசலின் மொத்த வெகுஜனத்தின் சதவீதமாக வெளிப்படுத்துகிறது.வேதியியல், உயிரியல் மற்றும் உணவு அறிவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு துறைகளில் இந்த அளவீட்டு முக்கியமானது, ஏனெனில் இது ஒரு தீர்வில் பொருட்களின் செறிவை அளவிட உதவுகிறது.
எடை சதவீதம் அறிவியல் துறைகளில் தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, அளவீடுகளில் நிலைத்தன்மையையும் துல்லியத்தையும் உறுதி செய்கிறது.இது சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:
[ \text{Weight Percentage (%wt)} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Total Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
இந்த தரப்படுத்தல் ஆராய்ச்சி மற்றும் தொழில் பயன்பாடுகளில் முடிவுகளை எளிதாக ஒப்பிட்டு நகலெடுக்க அனுமதிக்கிறது.
வேதியியலின் ஆரம்ப நாட்களிலிருந்து எடை சதவீதம் என்ற கருத்து பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது.விஞ்ஞான புரிதல் மேம்பட்டதால், துல்லியமான அளவீடுகளின் தேவை எடை சதவீதம் உட்பட செறிவு அலகுகளை முறைப்படுத்த வழிவகுத்தது.காலப்போக்கில், இந்த அலகு உலகளவில் ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்களில் அளவு பகுப்பாய்வின் அடிப்படை அம்சமாக உருவாகியுள்ளது.
எடை சதவீதத்தின் கணக்கீட்டை விளக்குவதற்கு, 95 கிராம் தண்ணீரில் கரைந்த 5 கிராம் உப்பு கொண்ட ஒரு தீர்வைக் கவனியுங்கள்.கரைசலின் மொத்த நிறை 100 கிராம்.கரைசலில் உப்பின் எடை சதவீதத்தை பின்வருமாறு கணக்கிடலாம்:
[ \text{Weight Percentage of Salt} = \left( \frac{5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 100 = 5% ]
எடை சதவீதம் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
எடை சதவீத கருவியை திறம்பட பயன்படுத்த, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
. .
மேலும் தகவலுக்கு மற்றும் எடை சதவீத கருவியை அணுக, [இனயாமின் எடை சதவீத கருவி] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_mass) ஐப் பார்வையிடவும்.இந்த கருவியைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், செறிவு அளவீடுகள் குறித்த உங்கள் புரிதலை மேம்படுத்தலாம் மற்றும் உங்கள் பகுப்பாய்வு திறன்களை மேம்படுத்தலாம்.
**mol_per_liter **(mol/l) மாற்றி வேதியியல் மற்றும் தொடர்புடைய துறைகளில் செறிவுகளை மாற்ற வேண்டிய விஞ்ஞானிகள், ஆராய்ச்சியாளர்கள் மற்றும் மாணவர்களுக்கு ஒரு முக்கிய கருவியாகும்.இந்த கருவி பயனர்களை மோலாரிட்டி மற்றும் பிற செறிவு அலகுகளுக்கு இடையில் எளிதாக மாற்ற அனுமதிக்கிறது, மேலும் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் துல்லியமான அளவீடுகள் மற்றும் கணக்கீடுகளை உறுதி செய்கிறது.
ஒரு லிட்டருக்கு (மோல்/எல்) மோல்களில் வெளிப்படுத்தப்படும் மோலாரிட்டி, ஒரு லிட்டர் கரைசலில் இருக்கும் கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் செறிவின் அளவீடு ஆகும்.இது வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும், குறிப்பாக ஸ்டோச்சியோமெட்ரியில், வெற்றிகரமான சோதனைகள் மற்றும் எதிர்வினைகளுக்கு துல்லியமான அளவீடுகள் முக்கியமானவை.
யூனிட் மோல்/எல் சர்வதேச அலகுகளின் (எஸ்ஐ) கீழ் தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.இது வெவ்வேறு அறிவியல் துறைகளில் செறிவை வெளிப்படுத்த ஒரு நிலையான வழியை வழங்குகிறது, உலகெங்கிலும் உள்ள ஆராய்ச்சியாளர்கள் மற்றும் நிபுணர்களிடையே தொடர்பு மற்றும் ஒத்துழைப்பை எளிதாக்குகிறது.
19 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியில் வேதியியலாளர்கள் தீர்வுகளின் செறிவை அளவிட முறையான வழியை நாடியதால் மோலாரிட்டி என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.பல ஆண்டுகளாக, மோலாரிட்டியின் வரையறை மற்றும் பயன்பாடு உருவாகி, வேதியியல் கல்வி மற்றும் ஆய்வக நடைமுறைகளில் ஒரு மூலக்கல்லாக மாறியது.MOL/L அலகு பரவலான ஏற்றுக்கொள்ளலைப் பெற்றுள்ளது, இது விஞ்ஞான ஆராய்ச்சியில் தரப்படுத்தப்பட்ட கணக்கீடுகள் மற்றும் ஒப்பீடுகளை அனுமதிக்கிறது.
மோல்/எல் பயன்பாட்டை விளக்குவதற்கு, 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைந்த சோடியம் குளோரைடு (என்ஏசிஎல்) 2 மோல் கொண்ட ஒரு தீர்வைக் கவனியுங்கள்.இந்த தீர்வின் செறிவு இவ்வாறு வெளிப்படுத்தப்படலாம்:
[ \text{Concentration} = \frac{\text{moles of solute}}{\text{volume of solution in liters}} = \frac{2 , \text{mol}}{1 , \text{L}} = 2 , \text{mol/L} ]
வேதியியல், உயிரியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் அறிவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு துறைகளில் மோலாரிட்டி பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.இது மிகவும் முக்கியமானது:
**mol_per_liter **மாற்றி திறம்பட பயன்படுத்த:
மேலும் தகவலுக்கு மற்றும் MOL_PER_LITER மாற்றியை அணுக, [INAYAM இன் செறிவு மாற்றி] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_mass) ஐப் பார்வையிடவும்.இந்த கருவி விஞ்ஞான கணக்கீடுகளில் உங்கள் அனுபவத்தை மேம்படுத்துவதற்கும் உங்கள் வேலையில் துல்லியத்தை உறுதி செய்வதற்கும் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
இணையம் ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
