1 g/cm³ = 0.001 N
1 N = 1,000 g/cm³
ఉదాహరణ:
15 క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌కు గ్రాములు ను సాధారణత గా మార్చండి:
15 g/cm³ = 0.015 N
| క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌కు గ్రాములు | సాధారణత |
|---|---|
| 0.01 g/cm³ | 1.0000e-5 N |
| 0.1 g/cm³ | 0 N |
| 1 g/cm³ | 0.001 N |
| 2 g/cm³ | 0.002 N |
| 3 g/cm³ | 0.003 N |
| 5 g/cm³ | 0.005 N |
| 10 g/cm³ | 0.01 N |
| 20 g/cm³ | 0.02 N |
| 30 g/cm³ | 0.03 N |
| 40 g/cm³ | 0.04 N |
| 50 g/cm³ | 0.05 N |
| 60 g/cm³ | 0.06 N |
| 70 g/cm³ | 0.07 N |
| 80 g/cm³ | 0.08 N |
| 90 g/cm³ | 0.09 N |
| 100 g/cm³ | 0.1 N |
| 250 g/cm³ | 0.25 N |
| 500 g/cm³ | 0.5 N |
| 750 g/cm³ | 0.75 N |
| 1000 g/cm³ | 1 N |
| 10000 g/cm³ | 10 N |
| 100000 g/cm³ | 100 N |
క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌కు ## గ్రాములు (g/cm³) సాధన వివరణ
క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ (g/cm³) కు గ్రాములు సాంద్రత యొక్క యూనిట్, ఇది ఒక క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ యొక్క వాల్యూమ్‌లో ఉన్న గ్రాములలోని పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని వ్యక్తీకరిస్తుంది.కెమిస్ట్రీ, ఫిజిక్స్ మరియు ఇంజనీరింగ్‌తో సహా వివిధ శాస్త్రీయ రంగాలలో ఈ కొలత చాలా ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే ఇది దాని పరిమాణానికి సంబంధించి ఒక పదార్థం ఎంత భారీగా ఉందో తెలుసుకోవడానికి సహాయపడుతుంది.
క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌కు యూనిట్ గ్రాములు మెట్రిక్ వ్యవస్థలో భాగం మరియు ఇది శాస్త్రీయ సాహిత్యంలో విస్తృతంగా అంగీకరించబడింది.ఇది అంతర్జాతీయ వ్యవస్థ యొక్క యూనిట్ల (SI) ప్రకారం ప్రామాణికం చేయబడింది, ఇక్కడ సాంద్రత వాల్యూమ్ ద్వారా విభజించబడిన ద్రవ్యరాశిగా నిర్వచించబడుతుంది.ఈ ప్రామాణీకరణ వేర్వేరు అనువర్తనాల్లో కొలతలలో స్థిరత్వం మరియు ఖచ్చితత్వాన్ని నిర్ధారిస్తుంది.
సాంద్రత యొక్క భావన పురాతన కాలం నుండి అధ్యయనం చేయబడింది, ఆర్కిమెడిస్ ద్రవ్యరాశి మరియు వాల్యూమ్ మధ్య సంబంధాన్ని అన్వేషించే మొదటి వారిలో ఒకరు.18 వ శతాబ్దం చివరలో స్థాపించబడిన మెట్రిక్ వ్యవస్థ, గ్రాములు మరియు క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ల వంటి ప్రామాణిక యూనిట్లను ప్రవేశపెట్టింది, శాస్త్రీయ ప్రయత్నాలలో సులభంగా కమ్యూనికేషన్ మరియు గణనను సులభతరం చేస్తుంది.సంవత్సరాలుగా, జి/సిఎమ్ వివిధ పరిశ్రమలలో మెటీరియల్ సైన్స్ మరియు ఫార్మాస్యూటికల్స్‌తో సహా ప్రాథమిక యూనిట్‌గా మారింది.
క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ సాధనానికి గ్రాములను ఎలా ఉపయోగించాలో వివరించడానికి, 10 క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ల వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమించిన 50 గ్రాముల ద్రవ్యరాశి ఉన్న పదార్థాన్ని పరిగణించండి.సాంద్రతను ఈ క్రింది విధంగా లెక్కించవచ్చు:
[ \text{Density (g/cm³)} = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Volume (cm³)}} = \frac{50 \text{ g}}{10 \text{ cm³}} = 5 \text{ g/cm³} ]
క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌కు గ్రాములు సాధారణంగా ద్రవాలు మరియు ఘనపదార్థాల సాంద్రతను వ్యక్తీకరించడానికి ఉపయోగిస్తారు.సాంద్రతలను లెక్కించడానికి కెమిస్ట్రీ, మెటీరియల్ ఎంపిక కోసం ఇంజనీరింగ్‌లో మరియు నీటిలో కాలుష్య సాంద్రతలను అంచనా వేయడానికి పర్యావరణ శాస్త్రంలో ఇది ప్రత్యేకంగా ఉపయోగపడుతుంది.
క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ సాధనానికి గ్రాములతో సంకర్షణ చెందడానికి, మీరు కొలిచే పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు వాల్యూమ్‌ను ఇన్పుట్ చేయండి.సాధనం స్వయంచాలకంగా G/CM³ లో సాంద్రతను లెక్కిస్తుంది, ఇది మీకు శీఘ్ర మరియు ఖచ్చితమైన ఫలితాన్ని అందిస్తుంది.
** 1.క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ (g/cm³) కు గ్రాములు ఏమిటి? ** క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ (g/cm³) కు గ్రాములు సాంద్రత యొక్క యూనిట్, ఇది క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ వాల్యూమ్ యొక్క గ్రాముల ద్రవ్యరాశిని కొలుస్తుంది.
** 2.క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌కు గ్రాములను క్యూబిక్ మీటరుకు కిలోగ్రాములకు ఎలా మార్చగలను? ** G/cm³ ను kg/m³ గా మార్చడానికి, విలువను 1000 ద్వారా గుణించండి. ఉదాహరణకు, 1 g/cm³ 1000 kg/m³ కు సమానం.
** 3.విజ్ఞాన శాస్త్రంలో సాంద్రత ఎందుకు ముఖ్యమైనది? ** పదార్థ లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడానికి, మిశ్రమాలలో ప్రవర్తనను అంచనా వేయడానికి మరియు వివిధ శాస్త్రీయ అనువర్తనాలలో సాంద్రతలను లెక్కించడానికి సాంద్రత చాలా ముఖ్యమైనది.
** 4.నేను ఈ సాధనాన్ని ద్రవాలు మరియు ఘనపదార్థాల కోసం ఉపయోగించవచ్చా? ** అవును, క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ సాధనానికి గ్రాములు ద్రవాలు మరియు ఘనపదార్థాల సాంద్రతను లెక్కించడానికి ఉపయోగించవచ్చు.
** 5.ఖచ్చితమైన సాంద్రత కొలతలను నేను ఎలా నిర్ధారించగలను? ** ఖచ్చితత్వాన్ని నిర్ధారించడానికి, ద్రవ్యరాశి మరియు వాల్యూమ్ రెండింటికీ ఖచ్చితమైన కొలిచే పరికరాలను ఉపయోగించండి మరియు ఎల్లప్పుడూ మీ లెక్కలను రెండుసార్లు తనిఖీ చేయండి.
మరింత సమాచారం కోసం మరియు క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ సాధనానికి గ్రాములను యాక్సెస్ చేయడానికి, [ఇనాయం యొక్క సాంద్రత కాలిక్యులేటర్] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) సందర్శించండి.
నార్మాలిటీ (ఎన్) అనేది ఒక లీటరు ద్రావణానికి ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యకు సమానమైన ఏకాగ్రత యొక్క కొలత.ఇది యాసిడ్-బేస్ కెమిస్ట్రీలో ముఖ్యంగా ఉపయోగపడుతుంది, ఇక్కడ ఇది ఒక పరిష్కారం యొక్క రియాక్టివ్ సామర్థ్యాన్ని లెక్కించడానికి సహాయపడుతుంది.ఖచ్చితమైన రసాయన లెక్కలు మరియు ప్రతిచర్యలకు సాధారణతను అర్థం చేసుకోవడం అవసరం.
ప్రాధమిక ప్రమాణానికి వ్యతిరేకంగా నార్మాలిటీ తరచుగా ప్రామాణీకరించబడుతుంది, ఇది చాలా స్వచ్ఛమైన పదార్ధం, ఇది ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రతను నిర్ణయించడానికి ఉపయోగపడుతుంది.ఈ ప్రక్రియ ఒక పరిష్కారం యొక్క సాధారణత ఖచ్చితమైనది మరియు నమ్మదగినదని నిర్ధారిస్తుంది, ఇది ప్రయోగశాల పని మరియు పారిశ్రామిక అనువర్తనాలకు కీలకం.
19 వ శతాబ్దం చివరలో నార్మాలిటీ భావన ప్రవేశపెట్టబడింది, ఎందుకంటే ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలతో కూడిన ప్రతిచర్యలలో సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించడానికి రసాయన శాస్త్రవేత్తలు మరింత ఆచరణాత్మక మార్గాన్ని కోరింది.కాలక్రమేణా, విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీలో పురోగతితో పాటు నార్మాలిటీ అభివృద్ధి చెందింది, ఇది ప్రపంచవ్యాప్తంగా ప్రయోగశాలలలో ప్రామాణిక కొలతగా మారింది.
సాధారణతను లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి: [ \text{Normality (N)} = \frac{\text{Number of equivalents of solute}}{\text{Volume of solution in liters}} ]
ఉదాహరణకు, మీరు 1 లీటరు నీటిలో 1 మోల్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H₂So₄) ను కరిగించినట్లయితే, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం 2 ప్రోటాన్లు (H⁺) దానం చేయగలదు కాబట్టి, సాధారణం ఉంటుంది: [ \text{Normality} = \frac{2 \text{ equivalents}}{1 \text{ L}} = 2 N ]
ద్రావకం యొక్క రియాక్టివిటీ ముఖ్యమైన టైట్రేషన్స్ మరియు ఇతర రసాయన ప్రతిచర్యలలో సాధారణంగా నార్మాలిటీ ఉపయోగించబడుతుంది.మొలారిటీతో పోలిస్తే రియాక్టివ్ జాతులతో వ్యవహరించేటప్పుడు ఇది ఏకాగ్రత యొక్క మరింత ఖచ్చితమైన ప్రాతినిధ్యాన్ని అందిస్తుంది.
సాధారణ సాధనంతో సంభాషించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
** కెమిస్ట్రీలో సాధారణ స్థితి ఏమిటి? ** నార్మాలిటీ అనేది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత, ఇది లీటరు ద్రావణానికి ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యను సూచిస్తుంది, దీనిని సాధారణంగా యాసిడ్-బేస్ ప్రతిచర్యలలో ఉపయోగిస్తారు.
** నేను సాధారణతను ఎలా లెక్కించగలను? ** సాధారణతను లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యను విభజించండి: సాధారణ (n) = సమానమైన / వాల్యూమ్ (L).
** నేను మోలారిటీకి బదులుగా సాధారణతను ఎప్పుడు ఉపయోగించాలి? ** రసాయన ప్రతిచర్యలలో, ముఖ్యంగా యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్లలో రియాక్టివ్ జాతులతో వ్యవహరించేటప్పుడు సాధారణతను ఉపయోగించండి, ఇక్కడ రియాక్టివ్ యూనిట్ల సంఖ్య చాలా ముఖ్యమైనది.
** నార్మాలిటీ మరియు మోలారిటీ మధ్య తేడా ఏమిటి? ** ఒక ద్రావణంలో రియాక్టివ్ యూనిట్ల (సమానమైన) సంఖ్యకు నార్మాలిటీ కారణమవుతుంది, అయితే మొలారిటీ ఒక లీటరుకు ద్రావణం యొక్క మొత్తం మోల్స్ సంఖ్యను కొలుస్తుంది.
** నేను సాధారణతను మోలారిటీగా మార్చగలనా? ** అవును, మీరు నిర్దిష్ట ప్రతిచర్య లేదా సందర్భాన్ని బట్టి ద్రావణానికి సమానమైన సంఖ్య ద్వారా సాధారణతను విభజించడం ద్వారా మీరు సాధారణతను మొలారిటీగా మార్చవచ్చు.
మరింత సమాచారం కోసం మరియు సాధారణ సాధనాన్ని ఉపయోగించుకోవడానికి, [ఇనాయమ్ యొక్క నార్మాలిటీ కాలిక్యులేటర్] (https://www.inaaim.co/unit-converter/concentrat ని సందర్శించండి అయాన్_మోలార్).ఈ సాధనం మీ లెక్కలను మెరుగుపరచడానికి మరియు రసాయన సాంద్రతలపై మీ అవగాహనను మెరుగుపరచడానికి రూపొందించబడింది.
నియమం ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
