1 %mass = 10 g/L
1 g/L = 0.1 %mass
ఉదాహరణ:
15 మాస్ శాతం ను లీటరుకు గ్రా గా మార్చండి:
15 %mass = 150 g/L
| మాస్ శాతం | లీటరుకు గ్రా |
|---|---|
| 0.01 %mass | 0.1 g/L |
| 0.1 %mass | 1 g/L |
| 1 %mass | 10 g/L |
| 2 %mass | 20 g/L |
| 3 %mass | 30 g/L |
| 5 %mass | 50 g/L |
| 10 %mass | 100 g/L |
| 20 %mass | 200 g/L |
| 30 %mass | 300 g/L |
| 40 %mass | 400 g/L |
| 50 %mass | 500 g/L |
| 60 %mass | 600 g/L |
| 70 %mass | 700 g/L |
| 80 %mass | 800 g/L |
| 90 %mass | 900 g/L |
| 100 %mass | 1,000 g/L |
| 250 %mass | 2,500 g/L |
| 500 %mass | 5,000 g/L |
| 750 %mass | 7,500 g/L |
| 1000 %mass | 10,000 g/L |
| 10000 %mass | 100,000 g/L |
| 100000 %mass | 1,000,000 g/L |
** మాస్ శాతం ** సాధనం, **%ద్రవ్యరాశి ** చిహ్నం ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది, ఇది ఒక పరిష్కారంలో పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రతను లెక్కించాల్సిన అవసరం ఉన్న ఎవరికైనా అవసరమైన వనరు.ఈ సాధనం వినియోగదారులను ఒక ద్రావణంలో సామూహిక శాతాన్ని నిర్ణయించడానికి అనుమతిస్తుంది, ఇది కెమిస్ట్రీ, బయాలజీ మరియు ఎన్విరాన్‌మెంటల్ సైన్స్ సహా వివిధ రంగాలలో కీలకమైనది.ఉపయోగించడానికి సులభమైన ఇంటర్‌ఫేస్‌ను అందించడం ద్వారా, ఈ సాధనం సంక్లిష్ట గణనలను సులభతరం చేస్తుంది, ఇది నిపుణులు మరియు విద్యార్థులకు అందుబాటులో ఉంటుంది.
మాస్ శాతం, తరచూ బరువు శాతం అని పిలుస్తారు, ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి యొక్క ద్రవ్యరాశిగా నిర్వచించబడింది, ఇది 100 ద్వారా గుణించబడుతుంది. ఈ కొలత ఒక పరిష్కారం ఎంత కేంద్రీకృతమైందో అర్థం చేసుకోవడంలో ముఖ్యమైనది, ఇది ప్రయోగాలు, సూత్రీకరణలు మరియు నాణ్యత నియంత్రణ ప్రక్రియలకు కీలకం.
శాస్త్రీయ సందర్భాలలో, వివిధ అనువర్తనాల్లో స్థిరత్వాన్ని నిర్ధారించడానికి ద్రవ్యరాశి శాతం ప్రామాణికం.ఉపయోగించిన సూత్రం:
[ \text{Mass Percent} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
ఈ ప్రామాణీకరణ విద్యా మరియు పారిశ్రామిక అమరికలలో నమ్మకమైన పోలికలు మరియు లెక్కలను అనుమతిస్తుంది.
కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధి చెందినందున మాస్ శాతం భావన శతాబ్దాలుగా అభివృద్ధి చెందింది.ప్రారంభంలో రసవాద పద్ధతుల్లో ఉపయోగించబడింది, ఇది 19 వ శతాబ్దంలో ఆధునిక కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక అంశంగా మారింది.ఖచ్చితమైన కొలతలు మరియు సూత్రీకరణల అవసరం ప్రయోగశాలలు మరియు తయారీ ప్రక్రియలలో సామూహిక శాతం లెక్కలను విస్తృతంగా స్వీకరించడానికి దారితీసింది.
ద్రవ్యరాశి శాతం ఎలా లెక్కించాలో వివరించడానికి, 95 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రాముల ఉప్పు ఉన్న ద్రావణాన్ని పరిగణించండి.ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి 100 గ్రాములు.
[ \text{Mass Percent} = \left( \frac{5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 100 = 5% ]
అంటే పరిష్కారం ద్రవ్యరాశి ద్వారా 5% ఉప్పు.
మాస్ శాతం వివిధ అనువర్తనాల్లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, వీటిలో:
మాస్ శాతం సాధనంతో సమర్థవంతంగా సంభాషించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
మరింత వివరణాత్మక లెక్కల కోసం, మా [మాస్ శాతం సాధనం] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) సందర్శించండి.
మాస్ శాతం సాధనాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా, వినియోగదారులు పరిష్కార సాంద్రతలపై వారి అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు మరియు వాటిని మెరుగుపరచవచ్చు లెక్కలు, చివరికి వారి రంగాలలో మరింత ఖచ్చితమైన మరియు నమ్మదగిన ఫలితాలకు దారితీస్తాయి.
గ్రామ్ పర్ లీటరు (జి/ఎల్) అనేది ఏకాగ్రత యొక్క యూనిట్, ఇది ఒక లీటరు ద్రావణంలో ఉన్న గ్రాములలో ఒక ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని వ్యక్తీకరిస్తుంది.కెమిస్ట్రీ, జీవశాస్త్రం మరియు పర్యావరణ శాస్త్రంతో సహా వివిధ రంగాలలో ఈ కొలత చాలా ముఖ్యమైనది, ఇక్కడ ప్రయోగాలు మరియు సూత్రీకరణలకు ఖచ్చితమైన సాంద్రతలు అవసరం.
లీటరుకు గ్రాము మెట్రిక్ వ్యవస్థలో భాగం మరియు శాస్త్రీయ సమాజాలలో విస్తృతంగా అంగీకరించబడింది.ఇది వేర్వేరు విభాగాలలోని కొలతలలో స్థిరత్వాన్ని అనుమతిస్తుంది, ఫలితాలను ప్రపంచవ్యాప్తంగా ప్రతిరూపం చేసి పోల్చవచ్చు.
ఏకాగ్రతను కొలిచే భావన రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రారంభ రోజుల నాటిది, శాస్త్రవేత్తలు పరిష్కారాలలో పదార్థాల మొత్తాన్ని లెక్కించడానికి ప్రయత్నించారు.కాలక్రమేణా, వివిధ యూనిట్లు అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి, కాని దాని సరళత మరియు వాడుకలో సౌలభ్యం కారణంగా లీటరుకు గ్రాము ఒక ప్రమాణంగా ఉద్భవించింది.దీని స్వీకరణ ఫార్మకాలజీ వంటి రంగాలలో పురోగతిని సులభతరం చేసింది, ఇక్కడ ఖచ్చితమైన మోతాదు కీలకం.
లీటరు కొలతకు గ్రామును ఎలా ఉపయోగించాలో వివరించడానికి, మీకు 2 లీటర్ల నీటిలో 5 గ్రాముల ఉప్పు కరిగిపోయిన ఒక దృష్టాంతాన్ని పరిగణించండి.G/L లో ఏకాగ్రతను ఈ క్రింది విధంగా లెక్కించవచ్చు:
[ \text{Concentration (g/L)} = \frac{\text{mass of solute (g)}}{\text{volume of solution (L)}} ]
[ \text{Concentration} = \frac{5 \text{ g}}{2 \text{ L}} = 2.5 \text{ g/L} ]
G/L యూనిట్ సాధారణంగా పరిష్కారాలను సిద్ధం చేయడానికి, రసాయన ప్రతిచర్యలను విశ్లేషించడానికి మరియు ప్రయోగాలు నిర్వహించడానికి ప్రయోగశాల సెట్టింగులలో ఉపయోగించబడుతుంది.మోలారిటీ మరియు ఇతర ఏకాగ్రత-సంబంధిత కొలమానాలను లెక్కించడంలో ఇది ముఖ్యంగా ఉపయోగపడుతుంది.
లీటరు మార్పిడి సాధనానికి గ్రామును సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
గ్రామ్ పర్ లీటరు మార్పిడి సాధనాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా, మీరు ఏకాగ్రత కొలతలపై మీ అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు, మీ లెక్కలను క్రమబద్ధీకరించవచ్చు మరియు మీ శాస్త్రీయ ప్రయత్నాలలో ఖచ్చితత్వాన్ని నిర్ధారించవచ్చు.మరింత సమాచారం కోసం, ఈ రోజు మా [గ్రామ్ పర్ లీటరు మార్పిడి సాధనం] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molal) ను సందర్శించండి!
నియమం ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
