1 %mass = 10 g/L
1 g/L = 0.1 %mass
ఉదాహరణ:
15 మాస్ శాతం ను లీటరుకు గ్రాములు గా మార్చండి:
15 %mass = 150 g/L
| మాస్ శాతం | లీటరుకు గ్రాములు |
|---|---|
| 0.01 %mass | 0.1 g/L |
| 0.1 %mass | 1 g/L |
| 1 %mass | 10 g/L |
| 2 %mass | 20 g/L |
| 3 %mass | 30 g/L |
| 5 %mass | 50 g/L |
| 10 %mass | 100 g/L |
| 20 %mass | 200 g/L |
| 30 %mass | 300 g/L |
| 40 %mass | 400 g/L |
| 50 %mass | 500 g/L |
| 60 %mass | 600 g/L |
| 70 %mass | 700 g/L |
| 80 %mass | 800 g/L |
| 90 %mass | 900 g/L |
| 100 %mass | 1,000 g/L |
| 250 %mass | 2,500 g/L |
| 500 %mass | 5,000 g/L |
| 750 %mass | 7,500 g/L |
| 1000 %mass | 10,000 g/L |
| 10000 %mass | 100,000 g/L |
| 100000 %mass | 1,000,000 g/L |
** మాస్ శాతం ** సాధనం, **%ద్రవ్యరాశి ** చిహ్నం ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది, ఇది ఒక పరిష్కారంలో పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రతను లెక్కించాల్సిన అవసరం ఉన్న ఎవరికైనా అవసరమైన వనరు.ఈ సాధనం వినియోగదారులను ఒక ద్రావణంలో సామూహిక శాతాన్ని నిర్ణయించడానికి అనుమతిస్తుంది, ఇది కెమిస్ట్రీ, బయాలజీ మరియు ఎన్విరాన్‌మెంటల్ సైన్స్ సహా వివిధ రంగాలలో కీలకమైనది.ఉపయోగించడానికి సులభమైన ఇంటర్‌ఫేస్‌ను అందించడం ద్వారా, ఈ సాధనం సంక్లిష్ట గణనలను సులభతరం చేస్తుంది, ఇది నిపుణులు మరియు విద్యార్థులకు అందుబాటులో ఉంటుంది.
మాస్ శాతం, తరచూ బరువు శాతం అని పిలుస్తారు, ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి యొక్క ద్రవ్యరాశిగా నిర్వచించబడింది, ఇది 100 ద్వారా గుణించబడుతుంది. ఈ కొలత ఒక పరిష్కారం ఎంత కేంద్రీకృతమైందో అర్థం చేసుకోవడంలో ముఖ్యమైనది, ఇది ప్రయోగాలు, సూత్రీకరణలు మరియు నాణ్యత నియంత్రణ ప్రక్రియలకు కీలకం.
శాస్త్రీయ సందర్భాలలో, వివిధ అనువర్తనాల్లో స్థిరత్వాన్ని నిర్ధారించడానికి ద్రవ్యరాశి శాతం ప్రామాణికం.ఉపయోగించిన సూత్రం:
[ \text{Mass Percent} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
ఈ ప్రామాణీకరణ విద్యా మరియు పారిశ్రామిక అమరికలలో నమ్మకమైన పోలికలు మరియు లెక్కలను అనుమతిస్తుంది.
కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధి చెందినందున మాస్ శాతం భావన శతాబ్దాలుగా అభివృద్ధి చెందింది.ప్రారంభంలో రసవాద పద్ధతుల్లో ఉపయోగించబడింది, ఇది 19 వ శతాబ్దంలో ఆధునిక కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక అంశంగా మారింది.ఖచ్చితమైన కొలతలు మరియు సూత్రీకరణల అవసరం ప్రయోగశాలలు మరియు తయారీ ప్రక్రియలలో సామూహిక శాతం లెక్కలను విస్తృతంగా స్వీకరించడానికి దారితీసింది.
ద్రవ్యరాశి శాతం ఎలా లెక్కించాలో వివరించడానికి, 95 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రాముల ఉప్పు ఉన్న ద్రావణాన్ని పరిగణించండి.ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి 100 గ్రాములు.
[ \text{Mass Percent} = \left( \frac{5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 100 = 5% ]
అంటే పరిష్కారం ద్రవ్యరాశి ద్వారా 5% ఉప్పు.
మాస్ శాతం వివిధ అనువర్తనాల్లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, వీటిలో:
మాస్ శాతం సాధనంతో సమర్థవంతంగా సంభాషించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
మరింత వివరణాత్మక లెక్కల కోసం, మా [మాస్ శాతం సాధనం] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) సందర్శించండి.
మాస్ శాతం సాధనాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా, వినియోగదారులు పరిష్కార సాంద్రతలపై వారి అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు మరియు వాటిని మెరుగుపరచవచ్చు లెక్కలు, చివరికి వారి రంగాలలో మరింత ఖచ్చితమైన మరియు నమ్మదగిన ఫలితాలకు దారితీస్తాయి.
లీటరుకు గ్రాములు (జి/ఎల్) అనేది ఏకాగ్రత యొక్క యూనిట్, ఇది ఒక లీటరు ద్రావణంలో ఉన్న ఒక పదార్ధం (గ్రాములలో) యొక్క ద్రవ్యరాశిని కొలుస్తుంది.పరిష్కారాలలో ద్రావణాల ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి కెమిస్ట్రీ, బయాలజీ మరియు పర్యావరణ శాస్త్రంతో సహా వివిధ శాస్త్రీయ రంగాలలో ఈ మెట్రిక్ విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.ప్రయోగశాల సెట్టింగులు మరియు పారిశ్రామిక అనువర్తనాలలో ఖచ్చితమైన కొలతలకు G/L ను అర్థం చేసుకోవడం చాలా ముఖ్యం.
ఇంటర్నేషనల్ సిస్టమ్ ఆఫ్ యూనిట్ల (SI) క్రింద లీటరు యూనిట్ గ్రాములు ప్రామాణికం.ఇది ఏకాగ్రతను కొలవడానికి స్థిరమైన పద్ధతిని అందిస్తుంది, ఫలితాలు వేర్వేరు అధ్యయనాలు మరియు అనువర్తనాలలో పోల్చదగినవి అని నిర్ధారిస్తుంది.వారి పని కోసం ఖచ్చితమైన కొలతలపై ఆధారపడే పరిశోధకులు మరియు నిపుణులకు ఈ ప్రామాణీకరణ అవసరం.
ఏకాగ్రతను కొలిచే భావన శాస్త్రవేత్తలు పరిష్కారాల లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడానికి ప్రయత్నించినప్పుడు కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రారంభ రోజుల నాటిది.19 మరియు 20 వ శతాబ్దాలలో ఆధునిక విశ్లేషణాత్మక పద్ధతుల అభివృద్ధితో లీటరుకు గ్రాముల ఉపయోగం మరింత ప్రబలంగా ఉంది.నేడు, జి/ఎల్ వివిధ శాస్త్రీయ విభాగాలలో ఒక ప్రాథమిక యూనిట్, ప్రపంచవ్యాప్తంగా పరిశోధకులలో కమ్యూనికేషన్ మరియు సహకారాన్ని సులభతరం చేస్తుంది.
లీటరుకు మోల్స్ (మోల్/ఎల్) నుండి ఏకాగ్రతను లీటరుకు (జి/ఎల్) గ్రాములకు ఎలా మార్చాలో వివరించడానికి, 1 మోల్/ఎల్ యొక్క మోలారిటీతో సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) యొక్క పరిష్కారాన్ని పరిగణించండి.NaCl యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి సుమారు 58.44 గ్రా/మోల్.గణన ఈ క్రింది విధంగా ఉంటుంది:
[ \text{Concentration (g/L)} = \text{Molarity (mol/L)} \times \text{Molar Mass (g/mol)} ] [ \text{Concentration (g/L)} = 1 , \text{mol/L} \times 58.44 , \text{g/mol} = 58.44 , \text{g/L} ]
లీటరుకు గ్రాములు సాధారణంగా వివిధ అనువర్తనాల్లో ఉపయోగించబడతాయి, వీటిలో:
లీటరు మార్పిడి సాధనానికి గ్రాములను సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
** లీటరుకు గ్రాములు అంటే ఏమిటి (g/l)? ** లీటరుకు గ్రాములు (జి/ఎల్) అనేది ఏకాగ్రత యొక్క యూనిట్, ఇది ఒక లీటరు ద్రావణానికి గ్రాములలో ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కొలుస్తుంది.
** నేను మోల్/ఎల్ నుండి జి/ఎల్ గా ఎలా మార్చగలను? ** మోల్/ఎల్ నుండి జి/ఎల్ వరకు మార్చడానికి, మోలారిటీని మోలారిటీని మోలార్ ద్రవ్యరాశి ద్వారా గుణించండి, ప్రతి మోల్‌కు గ్రాములలో.
** శాస్త్రీయ పరిశోధనలో G/L ఎందుకు ముఖ్యమైనది? ** వివిధ శాస్త్రీయ రంగాలలో సాంద్రతలను ఖచ్చితంగా కొలిచేందుకు G/L చాలా ముఖ్యమైనది, ప్రయోగాలు మరియు విశ్లేషణలలో స్థిరమైన మరియు నమ్మదగిన ఫలితాలను నిర్ధారిస్తుంది.
** నేను ఈ సాధనాన్ని వేర్వేరు పదార్ధాల కోసం ఉపయోగించవచ్చా? ** అవును, దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశి మీకు తెలిస్తే, లీటరు మార్పిడి సాధనానికి గ్రాములు ఏదైనా పదార్ధం కోసం ఉపయోగించవచ్చు.
** ఏకాగ్రత యూనిట్ల గురించి నేను మరింత సమాచారం ఎక్కడ కనుగొనగలను? ** ఏకాగ్రత యూనిట్లు మరియు మార్పిడులపై మరింత సమాచారం కోసం, మా [గ్రాములు ప్రతి లీటరు సాధనం] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) పేజీని సందర్శించండి.
నియమం ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
