1 mg/L = 1.0000e-6 N
1 N = 1,000,000 mg/L
ఉదాహరణ:
15 లీటరుకు మిల్లీగ్రాములు ను సాధారణత గా మార్చండి:
15 mg/L = 1.5000e-5 N
| లీటరుకు మిల్లీగ్రాములు | సాధారణత |
|---|---|
| 0.01 mg/L | 1.0000e-8 N |
| 0.1 mg/L | 1.0000e-7 N |
| 1 mg/L | 1.0000e-6 N |
| 2 mg/L | 2.0000e-6 N |
| 3 mg/L | 3.0000e-6 N |
| 5 mg/L | 5.0000e-6 N |
| 10 mg/L | 1.0000e-5 N |
| 20 mg/L | 2.0000e-5 N |
| 30 mg/L | 3.0000e-5 N |
| 40 mg/L | 4.0000e-5 N |
| 50 mg/L | 5.0000e-5 N |
| 60 mg/L | 6.0000e-5 N |
| 70 mg/L | 7.0000e-5 N |
| 80 mg/L | 8.0000e-5 N |
| 90 mg/L | 9.0000e-5 N |
| 100 mg/L | 1.0000e-4 N |
| 250 mg/L | 0 N |
| 500 mg/L | 0.001 N |
| 750 mg/L | 0.001 N |
| 1000 mg/L | 0.001 N |
| 10000 mg/L | 0.01 N |
| 100000 mg/L | 0.1 N |
లీటరుకు మిల్లీగ్రాములు (Mg/L) అనేది ఒక ద్రవంలో ఒక పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి సాధారణంగా ఉపయోగించే కొలత యొక్క యూనిట్.ఒక లీటరు పరిష్కారంలో ఒక నిర్దిష్ట ద్రావణంలో ఎన్ని మిల్లీగ్రాములు ఉన్నాయో ఇది సూచిస్తుంది.కెమిస్ట్రీ, ఎన్విరాన్‌మెంటల్ సైన్స్ మరియు మెడిసిన్ సహా వివిధ రంగాలలో ఈ మెట్రిక్ చాలా ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే ఇది నీరు మరియు ఇతర ద్రవాల నాణ్యత మరియు భద్రతను అంచనా వేయడంలో సహాయపడుతుంది.
యూనిట్ MG/L ఇంటర్నేషనల్ సిస్టమ్ ఆఫ్ యూనిట్ల (SI) క్రింద ప్రామాణికం చేయబడింది, ఇక్కడ ఇది పలుచన పరిష్కారాలలో మిలియన్‌కు (పిపిఎమ్) భాగాలకు సమానం.ఈ ప్రామాణీకరణ వివిధ శాస్త్రీయ విభాగాలు మరియు పరిశ్రమలలో ఏకాగ్రత స్థాయిల స్థిరమైన సంభాషణను అనుమతిస్తుంది.
ద్రవాలలో సాంద్రతలను కొలిచే భావన కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రారంభ రోజుల నాటిది.విశ్లేషణాత్మక పద్ధతులు అభివృద్ధి చెందుతున్నప్పుడు, ఖచ్చితమైన కొలతల అవసరం చాలా ముఖ్యమైనది.ముఖ్యంగా పర్యావరణ పర్యవేక్షణ మరియు ఆరోగ్య మదింపులలో, దాని ప్రాక్టికాలిటీ మరియు వాడుకలో సౌలభ్యం కారణంగా మిల్లీగ్రామ్ ప్రతి లీటర్ యూనిట్ ప్రజాదరణ పొందింది.
Mg/L లోని పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి, మీరు సూత్రాన్ని ఉపయోగించవచ్చు:
[ \ టెక్స్ట్ {ఏకాగ్రత (Mg/l)} = \ frac {\ టెక్స్ట్ {ద్రవ్యరాశి యొక్క ద్రావణం (mg)} {{\ టెక్స్ట్ {సొల్యూషన్ యొక్క వాల్యూమ్ (L)}} ]
ఉదాహరణకు, మీరు 2 లీటర్ల నీటిలో 50 మి.గ్రా ఉప్పును కరిగించినట్లయితే, ఏకాగ్రత ఉంటుంది:
[ \ టెక్స్ట్ {ఏకాగ్రత} = \ ఫ్రాక్ {50 \ టెక్స్ట్ {mg} {2 \ టెక్స్ట్ {l}} ]
లీటరుకు మిల్లీగ్రాములు వివిధ అనువర్తనాల్లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి, వీటిలో:
లీటరు సాధనానికి మిల్లీగ్రాములను సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడానికి:
మరింత వివరణాత్మక లెక్కలు మరియు మార్పిడుల కోసం, మా [మిల్లీగ్రాములు ప్రతి లీటరు సాధనం] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) సందర్శించండి.
లీటరు సాధనానికి మిల్లీగ్రాములను సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడం ద్వారా, వినియోగదారులు ఖచ్చితమైన కొలతలను నిర్ధారించవచ్చు మరియు వివిధ అనువర్తనాలలో ఏకాగ్రత స్థాయిలపై వారి అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు.తదుపరి విచారణలు లేదా సహాయం కోసం, దయచేసి మా వనరులను అన్వేషించడానికి సంకోచించకండి లేదా మా మద్దతు బృందాన్ని సంప్రదించండి.
నార్మాలిటీ (ఎన్) అనేది ఒక లీటరు ద్రావణానికి ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యకు సమానమైన ఏకాగ్రత యొక్క కొలత.ఇది యాసిడ్-బేస్ కెమిస్ట్రీలో ముఖ్యంగా ఉపయోగపడుతుంది, ఇక్కడ ఇది ఒక పరిష్కారం యొక్క రియాక్టివ్ సామర్థ్యాన్ని లెక్కించడానికి సహాయపడుతుంది.ఖచ్చితమైన రసాయన లెక్కలు మరియు ప్రతిచర్యలకు సాధారణతను అర్థం చేసుకోవడం అవసరం.
ప్రాధమిక ప్రమాణానికి వ్యతిరేకంగా నార్మాలిటీ తరచుగా ప్రామాణీకరించబడుతుంది, ఇది చాలా స్వచ్ఛమైన పదార్ధం, ఇది ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రతను నిర్ణయించడానికి ఉపయోగపడుతుంది.ఈ ప్రక్రియ ఒక పరిష్కారం యొక్క సాధారణత ఖచ్చితమైనది మరియు నమ్మదగినదని నిర్ధారిస్తుంది, ఇది ప్రయోగశాల పని మరియు పారిశ్రామిక అనువర్తనాలకు కీలకం.
19 వ శతాబ్దం చివరలో నార్మాలిటీ భావన ప్రవేశపెట్టబడింది, ఎందుకంటే ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలతో కూడిన ప్రతిచర్యలలో సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించడానికి రసాయన శాస్త్రవేత్తలు మరింత ఆచరణాత్మక మార్గాన్ని కోరింది.కాలక్రమేణా, విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీలో పురోగతితో పాటు నార్మాలిటీ అభివృద్ధి చెందింది, ఇది ప్రపంచవ్యాప్తంగా ప్రయోగశాలలలో ప్రామాణిక కొలతగా మారింది.
సాధారణతను లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి: [ \text{Normality (N)} = \frac{\text{Number of equivalents of solute}}{\text{Volume of solution in liters}} ]
ఉదాహరణకు, మీరు 1 లీటరు నీటిలో 1 మోల్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H₂So₄) ను కరిగించినట్లయితే, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం 2 ప్రోటాన్లు (H⁺) దానం చేయగలదు కాబట్టి, సాధారణం ఉంటుంది: [ \text{Normality} = \frac{2 \text{ equivalents}}{1 \text{ L}} = 2 N ]
ద్రావకం యొక్క రియాక్టివిటీ ముఖ్యమైన టైట్రేషన్స్ మరియు ఇతర రసాయన ప్రతిచర్యలలో సాధారణంగా నార్మాలిటీ ఉపయోగించబడుతుంది.మొలారిటీతో పోలిస్తే రియాక్టివ్ జాతులతో వ్యవహరించేటప్పుడు ఇది ఏకాగ్రత యొక్క మరింత ఖచ్చితమైన ప్రాతినిధ్యాన్ని అందిస్తుంది.
సాధారణ సాధనంతో సంభాషించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
** కెమిస్ట్రీలో సాధారణ స్థితి ఏమిటి? ** నార్మాలిటీ అనేది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత, ఇది లీటరు ద్రావణానికి ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యను సూచిస్తుంది, దీనిని సాధారణంగా యాసిడ్-బేస్ ప్రతిచర్యలలో ఉపయోగిస్తారు.
** నేను సాధారణతను ఎలా లెక్కించగలను? ** సాధారణతను లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యను విభజించండి: సాధారణ (n) = సమానమైన / వాల్యూమ్ (L).
** నేను మోలారిటీకి బదులుగా సాధారణతను ఎప్పుడు ఉపయోగించాలి? ** రసాయన ప్రతిచర్యలలో, ముఖ్యంగా యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్లలో రియాక్టివ్ జాతులతో వ్యవహరించేటప్పుడు సాధారణతను ఉపయోగించండి, ఇక్కడ రియాక్టివ్ యూనిట్ల సంఖ్య చాలా ముఖ్యమైనది.
** నార్మాలిటీ మరియు మోలారిటీ మధ్య తేడా ఏమిటి? ** ఒక ద్రావణంలో రియాక్టివ్ యూనిట్ల (సమానమైన) సంఖ్యకు నార్మాలిటీ కారణమవుతుంది, అయితే మొలారిటీ ఒక లీటరుకు ద్రావణం యొక్క మొత్తం మోల్స్ సంఖ్యను కొలుస్తుంది.
** నేను సాధారణతను మోలారిటీగా మార్చగలనా? ** అవును, మీరు నిర్దిష్ట ప్రతిచర్య లేదా సందర్భాన్ని బట్టి ద్రావణానికి సమానమైన సంఖ్య ద్వారా సాధారణతను విభజించడం ద్వారా మీరు సాధారణతను మొలారిటీగా మార్చవచ్చు.
మరింత సమాచారం కోసం మరియు సాధారణ సాధనాన్ని ఉపయోగించుకోవడానికి, [ఇనాయమ్ యొక్క నార్మాలిటీ కాలిక్యులేటర్] (https://www.inaaim.co/unit-converter/concentrat ని సందర్శించండి అయాన్_మోలార్).ఈ సాధనం మీ లెక్కలను మెరుగుపరచడానికి మరియు రసాయన సాంద్రతలపై మీ అవగాహనను మెరుగుపరచడానికి రూపొందించబడింది.
నియమం ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
