1 mol/kg = 100 %mass
1 %mass = 0.01 mol/kg
ఉదాహరణ:
15 మొలాలిటీ ను మాస్ శాతం గా మార్చండి:
15 mol/kg = 1,500 %mass
| మొలాలిటీ | మాస్ శాతం |
|---|---|
| 0.01 mol/kg | 1 %mass |
| 0.1 mol/kg | 10 %mass |
| 1 mol/kg | 100 %mass |
| 2 mol/kg | 200 %mass |
| 3 mol/kg | 300 %mass |
| 5 mol/kg | 500 %mass |
| 10 mol/kg | 1,000 %mass |
| 20 mol/kg | 2,000 %mass |
| 30 mol/kg | 3,000 %mass |
| 40 mol/kg | 4,000 %mass |
| 50 mol/kg | 5,000 %mass |
| 60 mol/kg | 6,000 %mass |
| 70 mol/kg | 7,000 %mass |
| 80 mol/kg | 8,000 %mass |
| 90 mol/kg | 9,000 %mass |
| 100 mol/kg | 10,000 %mass |
| 250 mol/kg | 25,000 %mass |
| 500 mol/kg | 50,000 %mass |
| 750 mol/kg | 75,000 %mass |
| 1000 mol/kg | 100,000 %mass |
| 10000 mol/kg | 1,000,000 %mass |
| 100000 mol/kg | 10,000,000 %mass |
మోలాలిటీ, మోల్/కేజీగా సూచించబడుతుంది, ఇది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత, ఇది కిలోగ్రాము ద్రావకానికి ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను వ్యక్తపరుస్తుంది.ఈ యూనిట్ కెమిస్ట్రీలో ముఖ్యంగా ఉపయోగపడుతుంది, ప్రత్యేకించి ఉష్ణోగ్రత వైవిధ్యాలతో వ్యవహరించేటప్పుడు, ఉష్ణోగ్రత మార్పులతో సంభవించే వాల్యూమ్‌లో మార్పుల ద్వారా ఇది ప్రభావితం కాదు.
శాస్త్రీయ సందర్భాలలో మోలాలిటీ ప్రామాణికం చేయబడింది, ఈ యూనిట్‌ను ఉపయోగించి చేసిన లెక్కలు మరియు పోలికలు స్థిరమైనవి మరియు నమ్మదగినవి అని నిర్ధారిస్తుంది.ఇంటర్నేషనల్ సిస్టమ్ ఆఫ్ యూనిట్ల (SI) ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి మోలాలిటీని కీలకమైన మెట్రిక్‌గా గుర్తిస్తుంది, ప్రత్యేకించి ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి దాని వాల్యూమ్ కంటే ఎక్కువ సంబంధిత పరిష్కారాలలో.
19 వ శతాబ్దం చివరలో మోలాలిటీ భావన ఉద్భవించింది, ఎందుకంటే రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి మరింత ఖచ్చితమైన మార్గాలను కోరింది, ముఖ్యంగా పరిష్కారాలలో.వాల్యూమ్ మీద ఆధారపడిన మొలారిటీ మాదిరిగా కాకుండా, మోలాలిటీ మరింత స్థిరమైన కొలతను అందిస్తుంది, ఇది ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం ద్వారా తక్కువ ప్రభావితమవుతుంది.ఈ పరిణామం మోలాలిటీని ఆధునిక కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక అంశంగా మార్చింది.
మోలాలిటీని లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి:
[ \text{Molality (m)} = \frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent (kg)}} ]
ఉదాహరణకు, మీరు 1 కిలోల నీటిలో 2 మోల్స్ సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) ను కరిగించినట్లయితే, ద్రావణం యొక్క మొలాలిటీ ఉంటుంది:
[ m = \frac{2 \text{ moles}}{1 \text{ kg}} = 2 \text{ mol/kg} ]
కెమిస్ట్రీ, బయోకెమిస్ట్రీ మరియు ఎన్విరాన్‌మెంటల్ సైన్స్ సహా వివిధ రంగాలలో మోలాలిటీ విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.ఉష్ణోగ్రత మార్పులు ద్రావణం యొక్క పరిమాణాన్ని ప్రభావితం చేసే పరిస్థితులలో ఇది చాలా విలువైనది, ఇది ఖచ్చితమైన శాస్త్రీయ లెక్కలకు అవసరమైన మెట్రిక్‌గా మారుతుంది.
మా మోలాలిటీ సాధనంతో సంభాషించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
మోలాలిటీ సాధనాన్ని సమర్థవంతంగా ప్రభావితం చేయడం ద్వారా, వినియోగదారులు పరిష్కార సాంద్రతలపై వారి అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు, వారి శాస్త్రీయ ప్రయత్నాలలో ఖచ్చితమైన మరియు నమ్మదగిన ఫలితాలను నిర్ధారిస్తారు.
** మాస్ శాతం ** సాధనం, **%ద్రవ్యరాశి ** చిహ్నం ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది, ఇది ఒక పరిష్కారంలో పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రతను లెక్కించాల్సిన అవసరం ఉన్న ఎవరికైనా అవసరమైన వనరు.ఈ సాధనం వినియోగదారులను ఒక ద్రావణంలో సామూహిక శాతాన్ని నిర్ణయించడానికి అనుమతిస్తుంది, ఇది కెమిస్ట్రీ, బయాలజీ మరియు ఎన్విరాన్‌మెంటల్ సైన్స్ సహా వివిధ రంగాలలో కీలకమైనది.ఉపయోగించడానికి సులభమైన ఇంటర్‌ఫేస్‌ను అందించడం ద్వారా, ఈ సాధనం సంక్లిష్ట గణనలను సులభతరం చేస్తుంది, ఇది నిపుణులు మరియు విద్యార్థులకు అందుబాటులో ఉంటుంది.
మాస్ శాతం, తరచూ బరువు శాతం అని పిలుస్తారు, ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి యొక్క ద్రవ్యరాశిగా నిర్వచించబడింది, ఇది 100 ద్వారా గుణించబడుతుంది. ఈ కొలత ఒక పరిష్కారం ఎంత కేంద్రీకృతమైందో అర్థం చేసుకోవడంలో ముఖ్యమైనది, ఇది ప్రయోగాలు, సూత్రీకరణలు మరియు నాణ్యత నియంత్రణ ప్రక్రియలకు కీలకం.
శాస్త్రీయ సందర్భాలలో, వివిధ అనువర్తనాల్లో స్థిరత్వాన్ని నిర్ధారించడానికి ద్రవ్యరాశి శాతం ప్రామాణికం.ఉపయోగించిన సూత్రం:
[ \text{Mass Percent} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
ఈ ప్రామాణీకరణ విద్యా మరియు పారిశ్రామిక అమరికలలో నమ్మకమైన పోలికలు మరియు లెక్కలను అనుమతిస్తుంది.
కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధి చెందినందున మాస్ శాతం భావన శతాబ్దాలుగా అభివృద్ధి చెందింది.ప్రారంభంలో రసవాద పద్ధతుల్లో ఉపయోగించబడింది, ఇది 19 వ శతాబ్దంలో ఆధునిక కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక అంశంగా మారింది.ఖచ్చితమైన కొలతలు మరియు సూత్రీకరణల అవసరం ప్రయోగశాలలు మరియు తయారీ ప్రక్రియలలో సామూహిక శాతం లెక్కలను విస్తృతంగా స్వీకరించడానికి దారితీసింది.
ద్రవ్యరాశి శాతం ఎలా లెక్కించాలో వివరించడానికి, 95 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రాముల ఉప్పు ఉన్న ద్రావణాన్ని పరిగణించండి.ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి 100 గ్రాములు.
[ \text{Mass Percent} = \left( \frac{5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 100 = 5% ]
అంటే పరిష్కారం ద్రవ్యరాశి ద్వారా 5% ఉప్పు.
మాస్ శాతం వివిధ అనువర్తనాల్లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, వీటిలో:
మాస్ శాతం సాధనంతో సమర్థవంతంగా సంభాషించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
మరింత వివరణాత్మక లెక్కల కోసం, మా [మాస్ శాతం సాధనం] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) సందర్శించండి.
మాస్ శాతం సాధనాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా, వినియోగదారులు పరిష్కార సాంద్రతలపై వారి అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు మరియు వాటిని మెరుగుపరచవచ్చు లెక్కలు, చివరికి వారి రంగాలలో మరింత ఖచ్చితమైన మరియు నమ్మదగిన ఫలితాలకు దారితీస్తాయి.
నియమం ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
