1 X = 1 mol/kg
1 mol/kg = 1 X
ఉదాహరణ:
15 మోల్ భిన్నం ను మొలాలిటీ గా మార్చండి:
15 X = 15 mol/kg
| మోల్ భిన్నం | మొలాలిటీ |
|---|---|
| 0.01 X | 0.01 mol/kg |
| 0.1 X | 0.1 mol/kg |
| 1 X | 1 mol/kg |
| 2 X | 2 mol/kg |
| 3 X | 3 mol/kg |
| 5 X | 5 mol/kg |
| 10 X | 10 mol/kg |
| 20 X | 20 mol/kg |
| 30 X | 30 mol/kg |
| 40 X | 40 mol/kg |
| 50 X | 50 mol/kg |
| 60 X | 60 mol/kg |
| 70 X | 70 mol/kg |
| 80 X | 80 mol/kg |
| 90 X | 90 mol/kg |
| 100 X | 100 mol/kg |
| 250 X | 250 mol/kg |
| 500 X | 500 mol/kg |
| 750 X | 750 mol/kg |
| 1000 X | 1,000 mol/kg |
| 10000 X | 10,000 mol/kg |
| 100000 X | 100,000 mol/kg |
మోల్ భిన్నం, ** x ** చిహ్నం ద్వారా సూచించబడుతుంది, ఇది డైమెన్షన్లెస్ పరిమాణం, ఇది మిశ్రమంలోని అన్ని భాగాల మొత్తం మోల్స్ సంఖ్యకు ఒక భాగం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య యొక్క నిష్పత్తిని సూచిస్తుంది.ఇది కెమిస్ట్రీలో కీలకమైన భావన, ముఖ్యంగా పరిష్కారాలు మరియు మిశ్రమాల అధ్యయనంలో, ఇది పదార్థాల ఏకాగ్రతను అర్థం చేసుకోవడంలో సహాయపడుతుంది.
ఇంటర్నేషనల్ యూనియన్ ఆఫ్ ప్యూర్ అండ్ అప్లైడ్ కెమిస్ట్రీ (IUPAC) మార్గదర్శకాలకు అనుగుణంగా మోల్ భిన్నం ప్రామాణీకరించబడుతుంది.ఇది 0 నుండి 1 వరకు దశాంశ విలువగా వ్యక్తీకరించబడింది, ఇక్కడ 0 యొక్క మోల్ భిన్నం ఒక భాగం లేకపోవడాన్ని సూచిస్తుంది, మరియు 1 యొక్క మోల్ భిన్నం భాగం ఉన్న ఏకైక పదార్ధం మాత్రమే అని సూచిస్తుంది.
20 వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో ప్రవేశపెట్టినప్పటి నుండి మోల్ భిన్నం యొక్క భావన గణనీయంగా అభివృద్ధి చెందింది.ప్రారంభంలో థర్మోడైనమిక్స్ మరియు ఫిజికల్ కెమిస్ట్రీలో ఉపయోగించిన ఇది పర్యావరణ శాస్త్రం మరియు ఇంజనీరింగ్‌తో సహా వివిధ శాస్త్రీయ రంగాలలో ప్రాథమిక సాధనంగా మారింది.గ్యాస్ మిశ్రమాలు మరియు పరిష్కారాలతో కూడిన లెక్కల్లో మోల్ భిన్నం ముఖ్యంగా విలువైనది, ఇక్కడ ఇది ప్రవర్తనలు మరియు లక్షణాలను అంచనా వేయడంలో సహాయపడుతుంది.
మిశ్రమంలో ఒక భాగం యొక్క మోల్ భిన్నం లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి:
[ X_A = \frac{n_A}{n_{total}} ]
ఎక్కడ:
ఉదాహరణకు, మీకు 2 మోల్స్ పదార్ధం A మరియు 3 మోల్స్ సబ్‌స్టాన్స్ B కలిగిన మిశ్రమం ఉంటే, A యొక్క మోల్ భిన్నం ఉంటుంది:
[ X_A = \frac{2}{2 + 3} = \frac{2}{5} = 0.4 ]
మోల్ భిన్నం వివిధ అనువర్తనాలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, వీటిలో:
[ఇనాయం యొక్క మోల్ భిన్నం కాలిక్యులేటర్] (https://www.inaaim.co/unit-converter/concentation_molar) వద్ద లభించే మోల్ భిన్నం సాధనాన్ని సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
** 1.మోల్ భిన్నం అంటే ఏమిటి? ** మోల్ భిన్నం అనేది మిశ్రమంలో మొత్తం మోల్స్ సంఖ్యకు ఒక భాగం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య యొక్క నిష్పత్తి, ఇది X చిహ్నం ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది.
** 2.మోల్ భిన్నం ఎలా లెక్కించగలను? ** మోల్ భిన్నాన్ని లెక్కించడానికి, మిశ్రమంలోని అన్ని భాగాల మొత్తం మోల్స్ సంఖ్య ద్వారా భాగం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించండి.
** 3.మోల్ భిన్నం విలువల పరిధి ఎంత? ** మోల్ భిన్నం విలువలు 0 నుండి 1 వరకు ఉంటాయి, ఇక్కడ 0 భాగం యొక్క ఉనికిని సూచిస్తుంది మరియు 1 భాగం ఉన్న ఏకైక పదార్ధం మాత్రమే అని సూచిస్తుంది.
** 4.కెమిస్ట్రీలో మోల్ భిన్నం ఎలా ఉపయోగించబడుతుంది? ** గ్యాస్ మిశ్రమాలలో పాక్షిక ఒత్తిళ్లను లెక్కించడానికి, ద్రావణ సాంద్రతలను నిర్ణయించడానికి మరియు కొల్లిగేటివ్ లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడానికి మోల్ భిన్నం ఉపయోగించబడుతుంది.
** 5.మోల్ భిన్నం కాలిక్యులేటర్‌ను నేను ఎక్కడ కనుగొనగలను? ** మీరు [ఇనాయం యొక్క మోల్ భిన్నం కాల్ వద్ద లభించే మోల్ భిన్నం కాలిక్యులేటర్‌ను ఉపయోగించవచ్చు క్యులేటర్] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) శీఘ్ర మరియు ఖచ్చితమైన లెక్కల కోసం.
ఈ సమగ్ర గైడ్ మరియు మోల్ భిన్నం సాధనాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా, మీరు రసాయన మిశ్రమాలపై మీ అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు మరియు మీ లెక్కలను గణనీయంగా మెరుగుపరచవచ్చు.
మోలాలిటీ, మోల్/కేజీగా సూచించబడుతుంది, ఇది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత, ఇది కిలోగ్రాము ద్రావకానికి ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను వ్యక్తపరుస్తుంది.ఈ యూనిట్ కెమిస్ట్రీలో ముఖ్యంగా ఉపయోగపడుతుంది, ప్రత్యేకించి ఉష్ణోగ్రత వైవిధ్యాలతో వ్యవహరించేటప్పుడు, ఉష్ణోగ్రత మార్పులతో సంభవించే వాల్యూమ్‌లో మార్పుల ద్వారా ఇది ప్రభావితం కాదు.
శాస్త్రీయ సందర్భాలలో మోలాలిటీ ప్రామాణికం చేయబడింది, ఈ యూనిట్‌ను ఉపయోగించి చేసిన లెక్కలు మరియు పోలికలు స్థిరమైనవి మరియు నమ్మదగినవి అని నిర్ధారిస్తుంది.ఇంటర్నేషనల్ సిస్టమ్ ఆఫ్ యూనిట్ల (SI) ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి మోలాలిటీని కీలకమైన మెట్రిక్‌గా గుర్తిస్తుంది, ప్రత్యేకించి ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి దాని వాల్యూమ్ కంటే ఎక్కువ సంబంధిత పరిష్కారాలలో.
19 వ శతాబ్దం చివరలో మోలాలిటీ భావన ఉద్భవించింది, ఎందుకంటే రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి మరింత ఖచ్చితమైన మార్గాలను కోరింది, ముఖ్యంగా పరిష్కారాలలో.వాల్యూమ్ మీద ఆధారపడిన మొలారిటీ మాదిరిగా కాకుండా, మోలాలిటీ మరింత స్థిరమైన కొలతను అందిస్తుంది, ఇది ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం ద్వారా తక్కువ ప్రభావితమవుతుంది.ఈ పరిణామం మోలాలిటీని ఆధునిక కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక అంశంగా మార్చింది.
మోలాలిటీని లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి:
[ \text{Molality (m)} = \frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent (kg)}} ]
ఉదాహరణకు, మీరు 1 కిలోల నీటిలో 2 మోల్స్ సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) ను కరిగించినట్లయితే, ద్రావణం యొక్క మొలాలిటీ ఉంటుంది:
[ m = \frac{2 \text{ moles}}{1 \text{ kg}} = 2 \text{ mol/kg} ]
కెమిస్ట్రీ, బయోకెమిస్ట్రీ మరియు ఎన్విరాన్‌మెంటల్ సైన్స్ సహా వివిధ రంగాలలో మోలాలిటీ విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.ఉష్ణోగ్రత మార్పులు ద్రావణం యొక్క పరిమాణాన్ని ప్రభావితం చేసే పరిస్థితులలో ఇది చాలా విలువైనది, ఇది ఖచ్చితమైన శాస్త్రీయ లెక్కలకు అవసరమైన మెట్రిక్‌గా మారుతుంది.
మా మోలాలిటీ సాధనంతో సంభాషించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
మోలాలిటీ సాధనాన్ని సమర్థవంతంగా ప్రభావితం చేయడం ద్వారా, వినియోగదారులు పరిష్కార సాంద్రతలపై వారి అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు, వారి శాస్త్రీయ ప్రయత్నాలలో ఖచ్చితమైన మరియు నమ్మదగిన ఫలితాలను నిర్ధారిస్తారు.
నియమం ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
