నియమం Loading...
1 mol/cm³ = 1.0000e-6 M
1 M = 1,000,000 mol/cm³
ఉదాహరణ:
15 క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌కు మోల్ ను మొలారిటీ గా మార్చండి:
15 mol/cm³ = 1.5000e-5 M
| క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌కు మోల్ | మొలారిటీ |
|---|---|
| 0.01 mol/cm³ | 1.0000e-8 M |
| 0.1 mol/cm³ | 1.0000e-7 M |
| 1 mol/cm³ | 1.0000e-6 M |
| 2 mol/cm³ | 2.0000e-6 M |
| 3 mol/cm³ | 3.0000e-6 M |
| 5 mol/cm³ | 5.0000e-6 M |
| 10 mol/cm³ | 1.0000e-5 M |
| 20 mol/cm³ | 2.0000e-5 M |
| 30 mol/cm³ | 3.0000e-5 M |
| 40 mol/cm³ | 4.0000e-5 M |
| 50 mol/cm³ | 5.0000e-5 M |
| 60 mol/cm³ | 6.0000e-5 M |
| 70 mol/cm³ | 7.0000e-5 M |
| 80 mol/cm³ | 8.0000e-5 M |
| 90 mol/cm³ | 9.0000e-5 M |
| 100 mol/cm³ | 1.0000e-4 M |
| 250 mol/cm³ | 0 M |
| 500 mol/cm³ | 0.001 M |
| 750 mol/cm³ | 0.001 M |
| 1000 mol/cm³ | 0.001 M |
| 10000 mol/cm³ | 0.01 M |
| 100000 mol/cm³ | 0.1 M |
క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ (MOL/CM³) కు మోల్ అనేది ఏకాగ్రత యొక్క యూనిట్, ఇది ఒక క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌లో ఒక ద్రావణంలో ఉన్న మోల్స్‌లో పదార్ధం మొత్తాన్ని వ్యక్తపరుస్తుంది.ఈ మెట్రిక్ కెమిస్ట్రీలో, ముఖ్యంగా సొల్యూషన్ కెమిస్ట్రీ మరియు మెటీరియల్ సైన్స్ రంగాలలో కీలకమైనది, ఎందుకంటే ఇది శాస్త్రవేత్తలు మరియు పరిశోధకులు ఇచ్చిన వాల్యూమ్‌లో ద్రావణాల ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి అనుమతిస్తుంది.
మోల్ అనేది అంతర్జాతీయ వ్యవస్థ యొక్క ప్రామాణిక యూనిట్ (SI), ఇది 0.012 కిలోల కార్బన్ -12 లో అణువులు ఉన్నందున అనేక ప్రాథమిక సంస్థలను (అణువులు, అణువులు, అయాన్లు మొదలైనవి) కలిగి ఉన్న పదార్ధం మొత్తంగా నిర్వచించబడింది.క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ అనేది ఒక మిల్లీలీటర్‌కు సమానం, ఇది ఒక వాల్యూమ్ యూనిట్.అందువల్ల, మేము MOL/CM³ లో ఏకాగ్రతను వ్యక్తం చేసినప్పుడు, మేము విశ్వవ్యాప్తంగా గుర్తించబడిన ఆకృతిలో ద్రావణ ఏకాగ్రత యొక్క కొలతను ప్రామాణీకరిస్తున్నాము.
20 వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో మోల్ యొక్క భావన ప్రవేశపెట్టబడింది, ఎందుకంటే రసాయన శాస్త్రవేత్తలు పదార్థాల పరిమాణాలను వ్యక్తీకరించడానికి ప్రామాణికమైన మార్గాన్ని కోరింది.క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ 19 వ శతాబ్దం చివరి నుండి ప్రయోగశాల సెట్టింగులలో వాల్యూమ్ కొలతగా ఉపయోగించబడింది.సంవత్సరాలుగా, MOL/CM³ యొక్క ఉపయోగం శాస్త్రీయ సాహిత్యంలో ప్రబలంగా ఉంది, ఇది పరిశోధకులు మరియు అభ్యాసకులలో ఏకాగ్రత డేటా యొక్క మెరుగైన కమ్యూనికేషన్‌ను అనుమతిస్తుంది.
MOL/CM³ లో ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి, మీరు సూత్రాన్ని ఉపయోగించవచ్చు:
[ \text{Concentration (mol/cm³)} = \frac{\text{Number of moles of solute}}{\text{Volume of solution (cm³)}} ]
ఉదాహరణకు, మీరు 250 సెం.మీ. నీటిలో 0.5 మోల్స్ సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) ను కరిగించినట్లయితే, ఏకాగ్రత ఉంటుంది:
[ \text{Concentration} = \frac{0.5 \text{ moles}}{250 \text{ cm³}} = 0.002 \text{ mol/cm³} ]
కెమిస్ట్రీ, బయాలజీ మరియు ఎన్విరాన్‌మెంటల్ సైన్స్ సహా వివిధ శాస్త్రీయ రంగాలలో క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌కు మోల్ విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.రసాయన ప్రతిచర్యలలో ప్రతిచర్యల సాంద్రతను నిర్ణయించడంలో, పదార్ధాల స్వచ్ఛతను అంచనా వేయడానికి మరియు పరిష్కారాల ప్రవర్తనను అధ్యయనం చేయడంలో ఇది చాలా ఉపయోగపడుతుంది.
[INAIAM] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) వద్ద లభించే మోల్ ప్రతి క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ సాధనాన్ని సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
** 1.క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ (mol/cm³) కు మోల్ అంటే ఏమిటి? ** క్యూబిక్ సెంటీమీటర్‌కు మోల్ అనేది ఏకాగ్రత యొక్క యూనిట్, ఇది ఒక క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ ద్రావణంలో ఒక పదార్ధం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను సూచిస్తుంది.
** 2.నేను Mol/cm³ ను ఇతర ఏకాగ్రత యూనిట్లకు ఎలా మార్చగలను? ** 1 సెం.మీ.కు సమానం 0.001 L. కు సమానం, ఎందుకంటే మీరు MOL/CM³ ను MOL/L (మోలారిటీ) వంటి ఇతర యూనిట్లకు 1000 ద్వారా గుణించడం ద్వారా మార్చవచ్చు.
** 3.Mol/cm³ లో ఏకాగ్రతను కొలవడం ఎందుకు ముఖ్యం? ** MOL/CM³ లో ఏకాగ్రతను కొలవడం ద్రావణాల యొక్క ఖచ్చితమైన పరిమాణాన్ని అనుమతిస్తుంది, ఇది ఖచ్చితమైన శాస్త్రీయ పరిశోధన మరియు ప్రయోగాలకు అవసరం.
** 4.నేను ఈ సాధనాన్ని గ్యాస్ సాంద్రతల కోసం ఉపయోగించవచ్చా? ** అవును, MOL/CM³ ప్రధానంగా పరిష్కారాల కోసం ఉపయోగించబడుతున్నప్పటికీ, ఇది నిర్దిష్ట పరిస్థితులలో వాయువులకు కూడా వర్తించవచ్చు.
** 5.పరిశోధనలో MOL/CM³ యొక్క సాధారణ అనువర్తనాలు ఏమిటి? ** సాధారణ అనువర్తనాలు ప్రతిచర్య గతిశాస్త్రాలను అధ్యయనం చేయడం, ద్రావణీయతను నిర్ణయించడం మరియు వివిధ శాస్త్రీయ రంగాలలో రసాయన సమతుల్యతను విశ్లేషించడం.
క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ సాధనానికి మోల్ను సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడం ద్వారా, మీరు ఎన్ చేయవచ్చు పరిష్కార సాంద్రతలపై మీ అవగాహన మరియు మీ శాస్త్రీయ గణనలను మెరుగుపరచండి, చివరికి మెరుగైన పరిశోధన ఫలితాలకు దోహదం చేస్తుంది.మరింత సమాచారం కోసం మరియు సాధనాన్ని యాక్సెస్ చేయడానికి, [inaiaam] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) ని సందర్శించండి.
** M ** చిహ్నం ద్వారా సూచించబడిన మోలారిటీ, ఏకాగ్రత యొక్క యూనిట్, ఇది ఒక లీటరు ద్రావణానికి ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను వ్యక్తపరుస్తుంది.ఇది కెమిస్ట్రీలో ఒక ప్రాథమిక భావన, ముఖ్యంగా విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ మరియు సొల్యూషన్ కెమిస్ట్రీ రంగాలలో, ఇక్కడ ప్రయోగాలు మరియు ప్రతిచర్యలకు ఖచ్చితమైన కొలతలు కీలకం.
మొలారిటీని ప్రామాణీకరించారు, ద్రావణం యొక్క మోల్స్ లీటర్ల ద్రావణంతో విభజించబడ్డాయి.ఈ యూనిట్ రసాయన శాస్త్రవేత్తలను ఖచ్చితమైన సాంద్రతలతో పరిష్కారాలను సిద్ధం చేయడానికి అనుమతిస్తుంది, రసాయన ప్రతిచర్యలలో స్థిరత్వం మరియు ఖచ్చితత్వాన్ని నిర్ధారిస్తుంది.మోలారిటీని లెక్కించడానికి సూత్రం:
[ \text{Molarity (M)} = \frac{\text{moles of solute}}{\text{liters of solution}} ]
పరిష్కారాలలో రసాయన ప్రతిచర్యల యొక్క అవగాహనను సులభతరం చేసే సాధనంగా 20 వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో మోలారిటీ భావన ప్రవేశపెట్టబడింది.సంవత్సరాలుగా, ఇది కెమిస్ట్రీ రంగంలో ఒక మూలస్తంభంగా మారింది, ఇది పరిష్కారాల ప్రామాణీకరణను అనుమతిస్తుంది మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్తలు సాంద్రతలను సమర్థవంతంగా కమ్యూనికేట్ చేయడానికి వీలు కల్పిస్తుంది.
పరిష్కారం యొక్క మొలారిటీని లెక్కించడానికి, మీరు ఈ క్రింది ఉదాహరణను ఉపయోగించవచ్చు:
మీరు 2 లీటర్ల నీటిలో 0.5 మోల్స్ సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) ను కరిగించే అనుకుందాం.ద్రావణం యొక్క మొలారిటీ (M) ఉంటుంది:
[ M = \frac{0.5 \text{ moles}}{2 \text{ liters}} = 0.25 \text{ M} ]
వివిధ అనువర్తనాల్లో మోలారిటీని విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు, వీటిలో:
మోలారిటీ సాధనంతో సంభాషించడానికి, ఈ సాధారణ దశలను అనుసరించండి:
మరింత వివరణాత్మక లెక్కలు మరియు మార్పిడుల కోసం, మా [మోలారిటీ సాధనం] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) సందర్శించండి.
** 1.మొలారిటీ అంటే ఏమిటి? ** మొలారిటీ అనేది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత, ఇది ఒక లీటరు ద్రావణానికి ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
** 2.నేను మోలారిటీని ఎలా లెక్కించగలను? ** మొలారిటీని లెక్కించడానికి, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించండి.
** 3.నేను మోలారిటీని ఇతర ఏకాగ్రత యూనిట్లకు మార్చవచ్చా? ** అవును, మోలారిటీని సందర్భాన్ని బట్టి మోలాలిటీ మరియు శాతం ఏకాగ్రత వంటి ఇతర ఏకాగ్రత యూనిట్లుగా మార్చవచ్చు.
** 4.మొలారిటీ మరియు మోలాలిటీ మధ్య తేడా ఏమిటి? ** మోలారిటీ ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ఆధారంగా ఏకాగ్రతను కొలుస్తుంది, అయితే మోలాలిటీ ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఆధారంగా ఏకాగ్రతను కొలుస్తుంది.
** 5.మోలారిటీ సాధనాన్ని నేను ఎక్కడ కనుగొనగలను? ** మీరు [ఈ లింక్] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) వద్ద మోలారిటీ సాధనాన్ని యాక్సెస్ చేయవచ్చు.
మోలారిటీ సాధనాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా, మీరు పరిష్కార సాంద్రతలపై మీ అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు, మీ లెక్కలను క్రమబద్ధీకరించవచ్చు మరియు మీ రసాయన ప్రయోగాల యొక్క ఖచ్చితత్వాన్ని మెరుగుపరచవచ్చు.ఈ సాధనం విద్యార్థులు మరియు నిపుణులు వారి విశ్లేషణాత్మక లక్ష్యాలను సమర్థవంతంగా సాధించడంలో సహాయపడటానికి రూపొందించబడింది.