1 mol/kg = 1 N
1 N = 1 mol/kg
ఉదాహరణ:
15 కిలోగ్రాముకు పుట్టుమచ్చ ను సాధారణత గా మార్చండి:
15 mol/kg = 15 N
| కిలోగ్రాముకు పుట్టుమచ్చ | సాధారణత |
|---|---|
| 0.01 mol/kg | 0.01 N |
| 0.1 mol/kg | 0.1 N |
| 1 mol/kg | 1 N |
| 2 mol/kg | 2 N |
| 3 mol/kg | 3 N |
| 5 mol/kg | 5 N |
| 10 mol/kg | 10 N |
| 20 mol/kg | 20 N |
| 30 mol/kg | 30 N |
| 40 mol/kg | 40 N |
| 50 mol/kg | 50 N |
| 60 mol/kg | 60 N |
| 70 mol/kg | 70 N |
| 80 mol/kg | 80 N |
| 90 mol/kg | 90 N |
| 100 mol/kg | 100 N |
| 250 mol/kg | 250 N |
| 500 mol/kg | 500 N |
| 750 mol/kg | 750 N |
| 1000 mol/kg | 1,000 N |
| 10000 mol/kg | 10,000 N |
| 100000 mol/kg | 100,000 N |
కిలోగ్రాముకు ## మోల్ (మోల్/కేజీ) సాధన వివరణ
కిలోగ్రాముకు మోల్ (మోల్/కేజీ) అనేది కొలత యొక్క యూనిట్, ఇది ఒక ద్రావణంలో పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రతను వ్యక్తపరుస్తుంది.ఇది ఒక కిలోగ్రాము ద్రావకంలో ఉన్న ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను అంచనా వేస్తుంది.రసాయన శాస్త్రం, జీవశాస్త్రం మరియు పర్యావరణ శాస్త్రంతో సహా వివిధ శాస్త్రీయ రంగాలలో ఈ మెట్రిక్ చాలా ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే ఇది పరిశోధకులు మరియు నిపుణులను పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను ఖచ్చితంగా అంచనా వేయడానికి అనుమతిస్తుంది.
మోల్ అనేది అంతర్జాతీయ వ్యవస్థ యొక్క యూనిట్ల (SI) లో ఒక ప్రాథమిక యూనిట్, ఇది 12 గ్రాముల కార్బన్ -12 లో అణువులు ఉన్నందున అనేక ప్రాథమిక సంస్థలను (అణువులు, అణువులు, అయాన్లు మొదలైనవి) కలిగి ఉన్న పదార్ధం మొత్తంగా నిర్వచించబడింది.కిలోగ్రాముకు మోల్ ఏకాగ్రత కొలతలను ప్రామాణీకరిస్తుంది, దీని ఫలితాలను వివిధ ప్రయోగాలు మరియు అధ్యయనాలలో పోల్చడం మరియు ప్రతిబింబించడం సులభం చేస్తుంది.
మొలారిటీ యొక్క భావన 20 వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో రసాయన శాస్త్రవేత్తలు సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించడానికి ప్రామాణికమైన మార్గాన్ని కోరింది.ఈ మోల్ 1971 లో ఒక ప్రాథమిక యూనిట్‌గా ప్రవేశపెట్టబడింది, అప్పటి నుండి, శాస్త్రీయ సాహిత్యం మరియు ప్రయోగశాల పద్ధతుల్లో ఏకాగ్రతను వ్యక్తం చేయడానికి MOL/KG ఒక ప్రామాణిక యూనిట్‌గా మారింది.
కిలోగ్రాము యూనిట్‌కు మోల్ ఎలా ఉపయోగించాలో వివరించడానికి, 1 కిలోగ్రాముల నీటిలో కరిగిన 0.5 మోల్స్ సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) కలిగిన ద్రావణాన్ని పరిగణించండి.ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత ఇలా వ్యక్తీకరించవచ్చు: [ \text{Concentration} = \frac{\text{Moles of solute}}{\text{Mass of solvent (kg)}} = \frac{0.5 , \text{mol}}{1 , \text{kg}} = 0.5 , \text{mol/kg} ]
పరిష్కారాలను తయారు చేయడానికి, టైట్రేషన్లను నిర్వహించడానికి మరియు స్టోయికియోమెట్రిక్ లెక్కలను నిర్వహించడానికి కిలోగ్రామ్‌కు మోల్ విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.జీవ వ్యవస్థలలో మరియు నీటి మరియు మట్టిలో కాలుష్య సాంద్రతలను అంచనా వేయడానికి జీవ వ్యవస్థలలో మరియు పర్యావరణ శాస్త్రంలో drug షధ సాంద్రతలను నిర్ణయించడానికి ఫార్మకాలజీలో కూడా ఇది చాలా అవసరం.
కిలోగ్రాము మార్పిడి సాధనానికి మోల్ ఉపయోగించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
** నేను ఈ సాధనాన్ని ఏదైనా ద్రావకం మరియు ద్రావకం కోసం ఉపయోగించవచ్చా? ** .
** కిలోగ్రాము సాధనానికి మోల్ ఉపయోగించడం గురించి నేను మరింత సమాచారం ఎక్కడ కనుగొనగలను? ** .
కిలోగ్రాము సాధనానికి మోల్ను సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడం ద్వారా, మీరు పరిష్కార సాంద్రతలపై మీ అవగాహనను మెరుగుపరచవచ్చు మరియు మీ శాస్త్రీయ లెక్కలను మెరుగుపరచవచ్చు.Thi మీ ప్రక్రియలను క్రమబద్ధీకరించడానికి మరియు మీ పరిశోధన మరియు ప్రయోగాలలో ఖచ్చితమైన ఫలితాలను నిర్ధారించడానికి S సాధనం రూపొందించబడింది.
నార్మాలిటీ (ఎన్) అనేది ఒక లీటరు ద్రావణానికి ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యకు సమానమైన ఏకాగ్రత యొక్క కొలత.ఇది యాసిడ్-బేస్ కెమిస్ట్రీలో ముఖ్యంగా ఉపయోగపడుతుంది, ఇక్కడ ఇది ఒక పరిష్కారం యొక్క రియాక్టివ్ సామర్థ్యాన్ని లెక్కించడానికి సహాయపడుతుంది.ఖచ్చితమైన రసాయన లెక్కలు మరియు ప్రతిచర్యలకు సాధారణతను అర్థం చేసుకోవడం అవసరం.
ప్రాధమిక ప్రమాణానికి వ్యతిరేకంగా నార్మాలిటీ తరచుగా ప్రామాణీకరించబడుతుంది, ఇది చాలా స్వచ్ఛమైన పదార్ధం, ఇది ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రతను నిర్ణయించడానికి ఉపయోగపడుతుంది.ఈ ప్రక్రియ ఒక పరిష్కారం యొక్క సాధారణత ఖచ్చితమైనది మరియు నమ్మదగినదని నిర్ధారిస్తుంది, ఇది ప్రయోగశాల పని మరియు పారిశ్రామిక అనువర్తనాలకు కీలకం.
19 వ శతాబ్దం చివరలో నార్మాలిటీ భావన ప్రవేశపెట్టబడింది, ఎందుకంటే ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలతో కూడిన ప్రతిచర్యలలో సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించడానికి రసాయన శాస్త్రవేత్తలు మరింత ఆచరణాత్మక మార్గాన్ని కోరింది.కాలక్రమేణా, విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీలో పురోగతితో పాటు నార్మాలిటీ అభివృద్ధి చెందింది, ఇది ప్రపంచవ్యాప్తంగా ప్రయోగశాలలలో ప్రామాణిక కొలతగా మారింది.
సాధారణతను లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి: [ \text{Normality (N)} = \frac{\text{Number of equivalents of solute}}{\text{Volume of solution in liters}} ]
ఉదాహరణకు, మీరు 1 లీటరు నీటిలో 1 మోల్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H₂So₄) ను కరిగించినట్లయితే, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం 2 ప్రోటాన్లు (H⁺) దానం చేయగలదు కాబట్టి, సాధారణం ఉంటుంది: [ \text{Normality} = \frac{2 \text{ equivalents}}{1 \text{ L}} = 2 N ]
ద్రావకం యొక్క రియాక్టివిటీ ముఖ్యమైన టైట్రేషన్స్ మరియు ఇతర రసాయన ప్రతిచర్యలలో సాధారణంగా నార్మాలిటీ ఉపయోగించబడుతుంది.మొలారిటీతో పోలిస్తే రియాక్టివ్ జాతులతో వ్యవహరించేటప్పుడు ఇది ఏకాగ్రత యొక్క మరింత ఖచ్చితమైన ప్రాతినిధ్యాన్ని అందిస్తుంది.
సాధారణ సాధనంతో సంభాషించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
** కెమిస్ట్రీలో సాధారణ స్థితి ఏమిటి? ** నార్మాలిటీ అనేది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత, ఇది లీటరు ద్రావణానికి ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యను సూచిస్తుంది, దీనిని సాధారణంగా యాసిడ్-బేస్ ప్రతిచర్యలలో ఉపయోగిస్తారు.
** నేను సాధారణతను ఎలా లెక్కించగలను? ** సాధారణతను లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యను విభజించండి: సాధారణ (n) = సమానమైన / వాల్యూమ్ (L).
** నేను మోలారిటీకి బదులుగా సాధారణతను ఎప్పుడు ఉపయోగించాలి? ** రసాయన ప్రతిచర్యలలో, ముఖ్యంగా యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్లలో రియాక్టివ్ జాతులతో వ్యవహరించేటప్పుడు సాధారణతను ఉపయోగించండి, ఇక్కడ రియాక్టివ్ యూనిట్ల సంఖ్య చాలా ముఖ్యమైనది.
** నార్మాలిటీ మరియు మోలారిటీ మధ్య తేడా ఏమిటి? ** ఒక ద్రావణంలో రియాక్టివ్ యూనిట్ల (సమానమైన) సంఖ్యకు నార్మాలిటీ కారణమవుతుంది, అయితే మొలారిటీ ఒక లీటరుకు ద్రావణం యొక్క మొత్తం మోల్స్ సంఖ్యను కొలుస్తుంది.
** నేను సాధారణతను మోలారిటీగా మార్చగలనా? ** అవును, మీరు నిర్దిష్ట ప్రతిచర్య లేదా సందర్భాన్ని బట్టి ద్రావణానికి సమానమైన సంఖ్య ద్వారా సాధారణతను విభజించడం ద్వారా మీరు సాధారణతను మొలారిటీగా మార్చవచ్చు.
మరింత సమాచారం కోసం మరియు సాధారణ సాధనాన్ని ఉపయోగించుకోవడానికి, [ఇనాయమ్ యొక్క నార్మాలిటీ కాలిక్యులేటర్] (https://www.inaaim.co/unit-converter/concentrat ని సందర్శించండి అయాన్_మోలార్).ఈ సాధనం మీ లెక్కలను మెరుగుపరచడానికి మరియు రసాయన సాంద్రతలపై మీ అవగాహనను మెరుగుపరచడానికి రూపొందించబడింది.
నియమం ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
