1 %wt = 0.01 mol/kg
1 mol/kg = 100 %wt
ఉదాహరణ:
15 బరువు శాతం ను మొలాలిటీ గా మార్చండి:
15 %wt = 0.15 mol/kg
| బరువు శాతం | మొలాలిటీ |
|---|---|
| 0.01 %wt | 0 mol/kg |
| 0.1 %wt | 0.001 mol/kg |
| 1 %wt | 0.01 mol/kg |
| 2 %wt | 0.02 mol/kg |
| 3 %wt | 0.03 mol/kg |
| 5 %wt | 0.05 mol/kg |
| 10 %wt | 0.1 mol/kg |
| 20 %wt | 0.2 mol/kg |
| 30 %wt | 0.3 mol/kg |
| 40 %wt | 0.4 mol/kg |
| 50 %wt | 0.5 mol/kg |
| 60 %wt | 0.6 mol/kg |
| 70 %wt | 0.7 mol/kg |
| 80 %wt | 0.8 mol/kg |
| 90 %wt | 0.9 mol/kg |
| 100 %wt | 1 mol/kg |
| 250 %wt | 2.5 mol/kg |
| 500 %wt | 5 mol/kg |
| 750 %wt | 7.5 mol/kg |
| 1000 %wt | 10 mol/kg |
| 10000 %wt | 100 mol/kg |
| 100000 %wt | 1,000 mol/kg |
బరువు శాతం, %WT గా సూచించబడుతుంది, ఇది ఏకాగ్రత యొక్క యూనిట్, ఇది ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో ఒక శాతంగా ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని వ్యక్తీకరిస్తుంది.కెమిస్ట్రీ, బయాలజీ మరియు పర్యావరణ శాస్త్రంతో సహా వివిధ రంగాలలో ఈ కొలత చాలా ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే ఇది ఒక పరిష్కారంలో పదార్థాల యొక్క ఖచ్చితమైన పరిమాణాన్ని అనుమతిస్తుంది.
వివిధ పరిశ్రమలు మరియు శాస్త్రీయ విభాగాలలో బరువు శాతం ప్రామాణికం.సూత్రీకరణలలో, ముఖ్యంగా ce షధాలు మరియు రసాయన తయారీలో స్థిరత్వాన్ని నిర్ధారించడానికి ఇది చాలా అవసరం.బరువు శాతం లెక్కించే సూత్రం సూటిగా ఉంటుంది:
[ \text{Weight Percent (%wt)} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Total Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
బరువు శాతం యొక్క భావన కాలక్రమేణా అభివృద్ధి చెందింది, ఇది శాస్త్రీయ పరిశోధనలో ప్రామాణిక కొలతల అవసరం నుండి ఉద్భవించింది.విశ్లేషణాత్మక పద్ధతులు అభివృద్ధి చెందుతున్నప్పుడు, ఖచ్చితమైన ఏకాగ్రత కొలతల యొక్క ప్రాముఖ్యత చాలా ముఖ్యమైనది, ఇది ప్రయోగశాల సెట్టింగులలో బరువు శాతాన్ని విస్తృతంగా స్వీకరించడానికి దారితీస్తుంది.
బరువు శాతాన్ని ఎలా లెక్కించాలో వివరించడానికి, 95 గ్రాముల నీటిలో కరిగిపోయిన 5 గ్రాముల ఉప్పును కలిగి ఉన్న ద్రావణాన్ని పరిగణించండి.ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి 100 గ్రాములు.ద్రావణంలో ఉప్పు యొక్క బరువు శాతం ఈ క్రింది విధంగా లెక్కించబడుతుంది:
[ \text{Weight Percent of Salt} = \left( \frac{5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 100 = 5% ]
బరువు శాతం వివిధ అనువర్తనాల్లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, వీటిలో:
బరువు శాతం కన్వర్టర్ సాధనాన్ని సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి: 1. 2. 3. ** లెక్కించండి **: బరువు శాతం పొందటానికి "లెక్కించు" బటన్ క్లిక్ చేయండి.
మీరు సాధనాన్ని [ఇక్కడ] యాక్సెస్ చేయవచ్చు (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar).
** బరువు శాతం (%wt) అంటే ఏమిటి? ** బరువు శాతం (%WT) అనేది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత, ఇది ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో ఒక శాతంగా ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని సూచిస్తుంది.
** నేను బరువు శాతం ఎలా లెక్కించగలను? ** బరువు శాతం లెక్కించడానికి, ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి ద్వారా విభజించి 100 గుణించాలి.
** బరువు శాతం లెక్కల్లో ఏ యూనిట్లు ఉపయోగించబడతాయి? ** బరువు శాతం లెక్కలు సాధారణంగా ద్రావకం మరియు మొత్తం పరిష్కార ద్రవ్యరాశి రెండింటికీ గ్రాములను ఉపయోగిస్తాయి.
** ఏ పరిశ్రమలలో బరువు శాతం సాధారణంగా ఉపయోగించబడుతుంది? ** బరువు శాతం సాధారణంగా ce షధాలు, ఆహార ఉత్పత్తి మరియు పర్యావరణ శాస్త్రంలో ఉపయోగిస్తారు.
** నేను బరువు శాతాన్ని ఇతర ఏకాగ్రత యూనిట్లుగా మార్చగలనా? ** అవును, బరువు శాతాన్ని తగిన మార్పిడి సూత్రాలను ఉపయోగించి మోలారిటీ లేదా మోలాలిటీ వంటి ఇతర ఏకాగ్రత యూనిట్లుగా మార్చవచ్చు.
బరువు శాతం కన్వర్టర్ సాధనాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా, మీరు ఏకాగ్రత కొలతలపై మీ అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు మరియు మీ లెక్కల్లో ఖచ్చితత్వాన్ని నిర్ధారించవచ్చు.మరింత సమాచారం కోసం మరియు సాధనాన్ని యాక్సెస్ చేయడానికి, [ఇక్కడ] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) సందర్శించండి.
మోలాలిటీ, మోల్/కేజీగా సూచించబడుతుంది, ఇది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత, ఇది కిలోగ్రాము ద్రావకానికి ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను వ్యక్తపరుస్తుంది.ఈ యూనిట్ కెమిస్ట్రీలో ముఖ్యంగా ఉపయోగపడుతుంది, ప్రత్యేకించి ఉష్ణోగ్రత వైవిధ్యాలతో వ్యవహరించేటప్పుడు, ఉష్ణోగ్రత మార్పులతో సంభవించే వాల్యూమ్‌లో మార్పుల ద్వారా ఇది ప్రభావితం కాదు.
శాస్త్రీయ సందర్భాలలో మోలాలిటీ ప్రామాణికం చేయబడింది, ఈ యూనిట్‌ను ఉపయోగించి చేసిన లెక్కలు మరియు పోలికలు స్థిరమైనవి మరియు నమ్మదగినవి అని నిర్ధారిస్తుంది.ఇంటర్నేషనల్ సిస్టమ్ ఆఫ్ యూనిట్ల (SI) ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి మోలాలిటీని కీలకమైన మెట్రిక్‌గా గుర్తిస్తుంది, ప్రత్యేకించి ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి దాని వాల్యూమ్ కంటే ఎక్కువ సంబంధిత పరిష్కారాలలో.
19 వ శతాబ్దం చివరలో మోలాలిటీ భావన ఉద్భవించింది, ఎందుకంటే రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి మరింత ఖచ్చితమైన మార్గాలను కోరింది, ముఖ్యంగా పరిష్కారాలలో.వాల్యూమ్ మీద ఆధారపడిన మొలారిటీ మాదిరిగా కాకుండా, మోలాలిటీ మరింత స్థిరమైన కొలతను అందిస్తుంది, ఇది ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం ద్వారా తక్కువ ప్రభావితమవుతుంది.ఈ పరిణామం మోలాలిటీని ఆధునిక కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక అంశంగా మార్చింది.
మోలాలిటీని లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి:
[ \text{Molality (m)} = \frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent (kg)}} ]
ఉదాహరణకు, మీరు 1 కిలోల నీటిలో 2 మోల్స్ సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) ను కరిగించినట్లయితే, ద్రావణం యొక్క మొలాలిటీ ఉంటుంది:
[ m = \frac{2 \text{ moles}}{1 \text{ kg}} = 2 \text{ mol/kg} ]
కెమిస్ట్రీ, బయోకెమిస్ట్రీ మరియు ఎన్విరాన్‌మెంటల్ సైన్స్ సహా వివిధ రంగాలలో మోలాలిటీ విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.ఉష్ణోగ్రత మార్పులు ద్రావణం యొక్క పరిమాణాన్ని ప్రభావితం చేసే పరిస్థితులలో ఇది చాలా విలువైనది, ఇది ఖచ్చితమైన శాస్త్రీయ లెక్కలకు అవసరమైన మెట్రిక్‌గా మారుతుంది.
మా మోలాలిటీ సాధనంతో సంభాషించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
మోలాలిటీ సాధనాన్ని సమర్థవంతంగా ప్రభావితం చేయడం ద్వారా, వినియోగదారులు పరిష్కార సాంద్రతలపై వారి అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు, వారి శాస్త్రీయ ప్రయత్నాలలో ఖచ్చితమైన మరియు నమ్మదగిన ఫలితాలను నిర్ధారిస్తారు.
నియమం ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
