இணையம் Loading...
1 mol/m³ = 100 %wt
1 %wt = 0.01 mol/m³
எடுத்துக்காட்டு:
15 மோல் க்கு கனத்துவம் எடை சதவீதம் ஆக மாற்றவும்:
15 mol/m³ = 1,500 %wt
| மோல் க்கு கனத்துவம் | எடை சதவீதம் |
|---|---|
| 0.01 mol/m³ | 1 %wt |
| 0.1 mol/m³ | 10 %wt |
| 1 mol/m³ | 100 %wt |
| 2 mol/m³ | 200 %wt |
| 3 mol/m³ | 300 %wt |
| 5 mol/m³ | 500 %wt |
| 10 mol/m³ | 1,000 %wt |
| 20 mol/m³ | 2,000 %wt |
| 30 mol/m³ | 3,000 %wt |
| 40 mol/m³ | 4,000 %wt |
| 50 mol/m³ | 5,000 %wt |
| 60 mol/m³ | 6,000 %wt |
| 70 mol/m³ | 7,000 %wt |
| 80 mol/m³ | 8,000 %wt |
| 90 mol/m³ | 9,000 %wt |
| 100 mol/m³ | 10,000 %wt |
| 250 mol/m³ | 25,000 %wt |
| 500 mol/m³ | 50,000 %wt |
| 750 mol/m³ | 75,000 %wt |
| 1000 mol/m³ | 100,000 %wt |
| 10000 mol/m³ | 1,000,000 %wt |
| 100000 mol/m³ | 10,000,000 %wt |
ஒரு கன மீட்டருக்கு (MOL/m³) கருவி விளக்கம் ## மோல்
ஒரு கன மீட்டருக்கு மோல் (MOL/m³) என்பது ஒரு கன மீட்டரின் அளவில் உள்ள பொருளின் அளவை (மோல்களில்) வெளிப்படுத்தும் செறிவு ஒரு அலகு ஆகும்.வேதியியல், இயற்பியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் அறிவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு அறிவியல் துறைகளில் இந்த மெட்ரிக் முக்கியமானது, ஏனெனில் இது ஒரு தீர்வு அல்லது வாயு எவ்வளவு குவிந்துள்ளது என்பதை அளவிட உதவுகிறது.
மோல் என்பது சர்வதேச அலகுகளின் (எஸ்ஐ) ஒரு அடிப்படை அலகு ஆகும், இது வெவ்வேறு அறிவியல் துறைகளில் அளவீடுகளை தரப்படுத்துகிறது.ஒரு மோல் சரியாக 6.022 x 10²³ நிறுவனங்கள் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள் போன்றவை) என வரையறுக்கப்படுகிறது.MOL/M³ இன் பயன்பாடு விஞ்ஞானிகள் செறிவுகளை தரப்படுத்தப்பட்ட முறையில் தொடர்பு கொள்ளவும், ஒத்துழைப்பு மற்றும் ஆராய்ச்சியை எளிதாக்கவும் அனுமதிக்கிறது.
19 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியில் வேதியியலாளர்கள் தங்கள் துகள்களின் எண்ணிக்கையுடன் பொருட்களின் வெகுஜனத்தை தொடர்புபடுத்த ஒரு வழியை நாடியதால் மோலின் கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.காலப்போக்கில், மோல் ஸ்டோச்சியோமெட்ரி மற்றும் வேதியியல் சமன்பாடுகளின் ஒரு மூலக்கல்லாக மாறியது.யூனிட் மோல்/எம்³ ஒரு அளவீட்டு சூழலில், குறிப்பாக எரிவாயு சட்டங்கள் மற்றும் தீர்வு வேதியியலில் செறிவுகளை வெளிப்படுத்த ஒரு நடைமுறை வழியாக வெளிப்பட்டது.
MOL/M³ இன் பயன்பாட்டை விளக்குவதற்கு, 2 கன மீட்டர் தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்ட சோடியம் குளோரைடு (NaCl) இன் 0.5 மோல் மோல் கொண்ட ஒரு தீர்வைக் கவனியுங்கள்.செறிவு பின்வருமாறு கணக்கிடப்படலாம்:
[ \text{Concentration (mol/m³)} = \frac{\text{Number of moles}}{\text{Volume (m³)}} = \frac{0.5 \text{ mol}}{2 \text{ m³}} = 0.25 \text{ mol/m³} ]
ஒரு கன மீட்டருக்கு மோல் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
ஒரு கன மீட்டர் கருவிக்கு மோல் திறம்பட பயன்படுத்த, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
ஒரு கன மீட்டருக்கு மோல் (MOL/m³) என்பது ஒரு கன மீட்டர் தீர்வு அல்லது வாயுவில் ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை அளவிடும் செறிவின் ஒரு அலகு ஆகும்.
மோல்களை மோல்/எம்³ ஆக மாற்ற, மோல்களின் எண்ணிக்கையை க்யூபிக் மீட்டரில் அளவின் மூலம் பிரிக்கவும்.எடுத்துக்காட்டாக, 4 m³ இல் 2 மோல் 0.5 mol/m³ க்கு சமம்.
தீர்வுகள் மற்றும் வாயுக்களின் செறிவைப் புரிந்துகொள்வதற்கு MOL/M³ முக்கியமானது, இது வேதியியல் செயல்முறைகளில் எதிர்வினை விகிதங்கள் மற்றும் நடத்தைகளை கணிக்க அவசியம்.
###. இந்த கருவியை வாயுக்களுக்கு பயன்படுத்தலாமா? ஆம், ஒரு கன மீட்டர் கருவிக்கு மோல் வாயுக்களின் செறிவைக் கணக்கிடப் பயன்படுகிறது, இது சுற்றுச்சூழல் மற்றும் வளிமண்டல ஆய்வுகளுக்கு மதிப்புமிக்கதாக இருக்கும்.
துல்லியத்தை உறுதிப்படுத்த, மோல்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் தொகுதி இரண்டிற்கும் துல்லியமான அளவீடுகளைப் பயன்படுத்தவும்.கூடுதலாக, உங்கள் குறிப்பிட்ட பயன்பாட்டில் உள்ள செறிவு மதிப்புகளின் சூழலைப் பற்றி நன்கு அறிந்து கொள்ளுங்கள்.
மேலும் தகவலுக்கு மற்றும் ஒரு கன மீட்டர் கருவிக்கு மோலை அணுக, [இனயாமின் செறிவு வெகுஜன மாற்றி] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_mass) ஐப் பார்வையிடவும்.
எடை சதவீதம், %wt எனக் குறிக்கப்படுகிறது, இது செறிவின் ஒரு அலகு ஆகும், இது ஒரு கரைப்பான் வெகுஜனத்தை கரைசலின் மொத்த வெகுஜனத்தின் சதவீதமாக வெளிப்படுத்துகிறது.வேதியியல், உயிரியல் மற்றும் உணவு அறிவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு துறைகளில் இந்த அளவீட்டு முக்கியமானது, ஏனெனில் இது ஒரு தீர்வில் பொருட்களின் செறிவை அளவிட உதவுகிறது.
எடை சதவீதம் அறிவியல் துறைகளில் தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, அளவீடுகளில் நிலைத்தன்மையையும் துல்லியத்தையும் உறுதி செய்கிறது.இது சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:
[ \text{Weight Percentage (%wt)} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Total Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
இந்த தரப்படுத்தல் ஆராய்ச்சி மற்றும் தொழில் பயன்பாடுகளில் முடிவுகளை எளிதாக ஒப்பிட்டு நகலெடுக்க அனுமதிக்கிறது.
வேதியியலின் ஆரம்ப நாட்களிலிருந்து எடை சதவீதம் என்ற கருத்து பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது.விஞ்ஞான புரிதல் மேம்பட்டதால், துல்லியமான அளவீடுகளின் தேவை எடை சதவீதம் உட்பட செறிவு அலகுகளை முறைப்படுத்த வழிவகுத்தது.காலப்போக்கில், இந்த அலகு உலகளவில் ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்களில் அளவு பகுப்பாய்வின் அடிப்படை அம்சமாக உருவாகியுள்ளது.
எடை சதவீதத்தின் கணக்கீட்டை விளக்குவதற்கு, 95 கிராம் தண்ணீரில் கரைந்த 5 கிராம் உப்பு கொண்ட ஒரு தீர்வைக் கவனியுங்கள்.கரைசலின் மொத்த நிறை 100 கிராம்.கரைசலில் உப்பின் எடை சதவீதத்தை பின்வருமாறு கணக்கிடலாம்:
[ \text{Weight Percentage of Salt} = \left( \frac{5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 100 = 5% ]
எடை சதவீதம் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
எடை சதவீத கருவியை திறம்பட பயன்படுத்த, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
. .
மேலும் தகவலுக்கு மற்றும் எடை சதவீத கருவியை அணுக, [இனயாமின் எடை சதவீத கருவி] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_mass) ஐப் பார்வையிடவும்.இந்த கருவியைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், செறிவு அளவீடுகள் குறித்த உங்கள் புரிதலை மேம்படுத்தலாம் மற்றும் உங்கள் பகுப்பாய்வு திறன்களை மேம்படுத்தலாம்.