1 eV = 3.8293e-20 th cal
1 th cal = 26,114,419,103,970,840,000 eV
Exemple:
Convertir 15 Électron-volt en Calorie thermochimique:
15 eV = 5.7440e-19 th cal
| Électron-volt | Calorie thermochimique |
|---|---|
| 0.01 eV | 3.8293e-22 th cal |
| 0.1 eV | 3.8293e-21 th cal |
| 1 eV | 3.8293e-20 th cal |
| 2 eV | 7.6586e-20 th cal |
| 3 eV | 1.1488e-19 th cal |
| 5 eV | 1.9147e-19 th cal |
| 10 eV | 3.8293e-19 th cal |
| 20 eV | 7.6586e-19 th cal |
| 30 eV | 1.1488e-18 th cal |
| 40 eV | 1.5317e-18 th cal |
| 50 eV | 1.9147e-18 th cal |
| 60 eV | 2.2976e-18 th cal |
| 70 eV | 2.6805e-18 th cal |
| 80 eV | 3.0634e-18 th cal |
| 90 eV | 3.4464e-18 th cal |
| 100 eV | 3.8293e-18 th cal |
| 250 eV | 9.5733e-18 th cal |
| 500 eV | 1.9147e-17 th cal |
| 750 eV | 2.8720e-17 th cal |
| 1000 eV | 3.8293e-17 th cal |
| 10000 eV | 3.8293e-16 th cal |
| 100000 eV | 3.8293e-15 th cal |
L'électronvolt (EV) est une unité d'énergie couramment utilisée dans les champs de physique et de chimie.Il est défini comme la quantité d'énergie cinétique gagnée ou perdue par un seul électron lorsqu'elle est accélérée par une différence de potentiel électrique d'une volt.Cette unité est particulièrement utile pour mesurer de petites quantités d'énergie, telles que celles rencontrées dans les processus atomiques et subatomiques.
L'électronvolt fait partie du système international d'unités (SI) mais n'est pas une unité SI elle-même.Au lieu de cela, il est dérivé de l'unité d'énergie SI, le Joule (J).Plus précisément, 1 EV équivaut à environ \ (1.602 \ fois 10 ^ {- 19} ) Joules.Cette relation permet une conversion facile entre les électronvolts et les joules, ce qui en fait une unité polyvalente dans les calculs scientifiques.
Le concept de l'électronvolt a émergé au début du 20e siècle alors que les physiciens commençaient à explorer le comportement des électrons et d'autres particules subatomiques.Le terme a été utilisé pour la première fois en 1900, et depuis lors, il est devenu une unité standard dans diverses disciplines scientifiques, notamment la physique des particules, la mécanique quantique et la physique à l'état solide.Son adoption généralisée reflète l'importance croissante de la compréhension de l'énergie au niveau atomique.
Pour illustrer l'utilisation de l'électronvolt, considérez un scénario où un électron est accéléré par une différence de potentiel de 5 volts.L'énergie gagnée par l'électron peut être calculée comme suit:
\ [ \ text {energy (ev)} = \ text {charge (c)} \ Times \ Text {Voltage (v)} = (1.602 \ Times 10 ^ {- 19} \ Text {C}) \ Times (5 \ Text {v}) = 8.01 \ Times 10 ^ {- 19} \ Text {j} \ approx 5 \ Text {ev} ]
L'électronvolt est principalement utilisé dans des champs tels que:
Guide d'utilisation ### Pour utiliser efficacement l'outil de convertisseur électronvolt, suivez ces étapes:
En tirant parti de l'outil de convertisseur d'électronvolt, les utilisateurs peuvent facilement naviguer dans les complexités des mesures énergétiques, améliorer leur compréhension et leur application de cette unité essentielle dans la recherche scientifique.
La calorie thermochimique, désignée comme «thal», est une unité d'énergie définie comme la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'un gramme d'eau par un degré Celsius à une pression d'une atmosphère.Cette unité est particulièrement significative dans les champs de chimie et de thermodynamique, où il est utilisé pour quantifier les changements d'énergie dans les réactions chimiques.
La calorie thermochimique est standardisée en fonction de la capacité thermique spécifique de l'eau.Il est essentiel de noter qu'il existe différents types de calories, comme la calorie alimentaire (CAL) et la calorie mécanique (CAL), qui peuvent avoir des valeurs différentes.La calorie thermochimique est spécifiquement utilisée dans des contextes scientifiques, garantissant la cohérence et la précision des mesures énergétiques.
Le concept de calorique remonte au 19e siècle lorsque les scientifiques ont commencé à explorer la relation entre la chaleur et l'énergie.La calorie thermochimique est devenue une unité cruciale dans la thermodynamique, permettant aux chercheurs de quantifier les changements d'énergie pendant les réactions chimiques.Au fil des ans, les progrès de la technologie et de la compréhension scientifique ont conduit à la raffinement des définitions caloriques, mais la calorie thermochimique reste un outil vital dans les calculs d'énergie.
Pour illustrer l'utilisation de la calorie thermochimique, considérez un exemple simple: si 10 grammes d'eau sont chauffés de 20 ° C à 30 ° C, l'énergie requise peut être calculée à l'aide de la formule:
[ \text{Energy (th cal)} = \text{mass (g)} \times \text{temperature change (°C)} ]
Dans ce cas: [ \text{Energy} = 10 , \text{g} \times (30 - 20) , \text{°C} = 10 , \text{g} \times 10 , \text{°C} = 100 , \text{th cal} ]
La calorie thermochimique est largement utilisée dans diverses applications scientifiques, notamment:
Guide d'utilisation ### Pour utiliser efficacement le convertisseur calorique thermochimique, suivez ces étapes:
** 1.Qu'est-ce qu'une calorie thermochimique? ** Une calorie thermochimique (le cal) est une unité d'énergie qui mesure la chaleur nécessaire pour augmenter la température d'un gramme d'eau par un degré Celsius.
** 2.Comment convertir les calories thermochimiques en joules? ** Pour convertir les calories thermochimiques en joules, multipliez le nombre de calories par 4.184, car 1 e cal est équivalent à 4,184 joules.
** 3.Quelles sont les applications des calories thermochimiques? ** Les calories thermochimiques sont utilisées en chimie, biologie et ingénierie pour calculer les changements d'énergie dans les réactions chimiques et les processus métaboliques.
** 4.Comment utiliser le convertisseur de calories thermochimique? ** Entrez simplement la valeur d'énergie que vous souhaitez convertir, sélectionnez les unités appropriées et cliquez sur "Convertir" pour voir les résultats.
** 5.Puis-je utiliser des calories thermochimiques dans les calculs quotidiens? ** Bien que les calories thermochimiques soient principalement utilisées dans des contextes scientifiques, ils peuvent également être utiles pour comprendre le contenu énergétique des aliments et d'autres applications.
Inayam ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
