1 mol/kg = 1 N
1 N = 1 mol/kg
எடுத்துக்காட்டு:
15 மோல்/கிலோகிராம் சாதாரணம் ஆக மாற்றவும்:
15 mol/kg = 15 N
| மோல்/கிலோகிராம் | சாதாரணம் |
|---|---|
| 0.01 mol/kg | 0.01 N |
| 0.1 mol/kg | 0.1 N |
| 1 mol/kg | 1 N |
| 2 mol/kg | 2 N |
| 3 mol/kg | 3 N |
| 5 mol/kg | 5 N |
| 10 mol/kg | 10 N |
| 20 mol/kg | 20 N |
| 30 mol/kg | 30 N |
| 40 mol/kg | 40 N |
| 50 mol/kg | 50 N |
| 60 mol/kg | 60 N |
| 70 mol/kg | 70 N |
| 80 mol/kg | 80 N |
| 90 mol/kg | 90 N |
| 100 mol/kg | 100 N |
| 250 mol/kg | 250 N |
| 500 mol/kg | 500 N |
| 750 mol/kg | 750 N |
| 1000 mol/kg | 1,000 N |
| 10000 mol/kg | 10,000 N |
| 100000 mol/kg | 100,000 N |
ஒரு கிலோகிராம் (மோல்/கிலோ) கருவி விளக்கம் ## மோல்
ஒரு கிலோகிராம் (மோல்/கிலோ) மோல் என்பது அளவீட்டு ஒரு அலகு ஆகும், இது ஒரு கரைசலில் ஒரு பொருளின் செறிவை வெளிப்படுத்துகிறது.இது ஒரு கிலோகிராம் கரைப்பானில் இருக்கும் கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கையை அளவிடுகிறது.வேதியியல், உயிரியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் அறிவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு அறிவியல் துறைகளில் இந்த மெட்ரிக் முக்கியமானது, ஏனெனில் இது ஆராய்ச்சியாளர்களுக்கும் நிபுணர்களுக்கும் தீர்வுகளின் செறிவை துல்லியமாக மதிப்பிட அனுமதிக்கிறது.
12 கிராம் கார்பன் -12 இல் அணுக்கள் இருப்பதால், சர்வதேச அலகுகளின் அமைப்பில் (எஸ்ஐ) மோல் ஒரு அடிப்படை அலகு ஆகும், இது பல அடிப்படை நிறுவனங்களை (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள் போன்றவை) கொண்டிருக்கும் பொருளின் அளவு என வரையறுக்கப்படுகிறது.ஒரு கிலோகிராமுக்கு மோல் செறிவு அளவீடுகளைத் தரப்படுத்துகிறது, இது வெவ்வேறு சோதனைகள் மற்றும் ஆய்வுகளில் முடிவுகளை ஒப்பிட்டு நகலெடுப்பதை எளிதாக்குகிறது.
வேதியியலாளர்கள் செறிவுகளை வெளிப்படுத்த ஒரு தரப்படுத்தப்பட்ட வழியை நாடிய 20 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியில் மோலாரிட்டியின் கருத்து தொடங்குகிறது.1971 ஆம் ஆண்டில் மோல் ஒரு அடிப்படை பிரிவாக அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, அதன் பின்னர், மோல்/கிலோ அறிவியல் இலக்கியங்கள் மற்றும் ஆய்வக நடைமுறைகளில் செறிவை வெளிப்படுத்த ஒரு நிலையான அலகு ஆக மாறியுள்ளது.
ஒரு கிலோகிராம் அலகுக்கு மோலை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது என்பதை விளக்குவதற்கு, 1 கிலோகிராம் தண்ணீரில் கரைந்த சோடியம் குளோரைடு (என்ஏசிஎல்) கொண்ட 0.5 மோல் மோல் கொண்ட தீர்வைக் கவனியுங்கள்.கரைசலின் செறிவு இவ்வாறு வெளிப்படுத்தப்படலாம்: [ \text{Concentration} = \frac{\text{Moles of solute}}{\text{Mass of solvent (kg)}} = \frac{0.5 , \text{mol}}{1 , \text{kg}} = 0.5 , \text{mol/kg} ]
தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கும், தலைப்புகளை நடத்துவதற்கும், ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் கணக்கீடுகளைச் செய்வதற்கும் வேதியியலில் ஒரு கிலோகிராம் மோல் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.நீர் மற்றும் மண்ணில் மாசுபடுத்தும் செறிவுகளை மதிப்பிடுவதற்கான உயிரியல் அமைப்புகளிலும் சுற்றுச்சூழல் அறிவியலிலும் மருந்து செறிவுகளை நிர்ணயிப்பதற்கான மருந்தியலில் இது அவசியம்.
ஒரு கிலோகிராம் மாற்று கருவியை திறம்பட பயன்படுத்த, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
ஒரு கிலோகிராம் கருவிக்கு மோலை திறம்பட பயன்படுத்துவதன் மூலம், தீர்வு செறிவுகளைப் பற்றிய உங்கள் புரிதலை மேம்படுத்தலாம் மற்றும் உங்கள் அறிவியல் கணக்கீடுகளை மேம்படுத்தலாம்.Thi எஸ் கருவி உங்கள் செயல்முறைகளை ஒழுங்குபடுத்துவதற்கும், உங்கள் ஆராய்ச்சி மற்றும் சோதனைகளில் துல்லியமான முடிவுகளை உறுதி செய்வதற்கும் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
இயல்பான தன்மை (n) என்பது ஒரு லிட்டர் கரைசலின் கரைசலின் சமமான எண்ணிக்கைக்கு சமமான செறிவின் அளவீடு ஆகும்.அமில-அடிப்படை வேதியியலில் இது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், அங்கு இது ஒரு தீர்வின் எதிர்வினை திறனை அளவிட உதவுகிறது.துல்லியமான வேதியியல் கணக்கீடுகள் மற்றும் எதிர்வினைகளுக்கு இயல்புநிலையைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம்.
இயல்பான தன்மை பெரும்பாலும் ஒரு முதன்மை தரத்திற்கு எதிராக தரப்படுத்தப்படுகிறது, இது மிகவும் தூய்மையான பொருளாகும், இது ஒரு தீர்வின் செறிவை தீர்மானிக்க பயன்படுத்தப்படலாம்.இந்த செயல்முறை ஒரு தீர்வின் இயல்பான தன்மை துல்லியமானது மற்றும் நம்பகமானது என்பதை உறுதி செய்கிறது, இது ஆய்வக பணிகள் மற்றும் தொழில்துறை பயன்பாடுகளுக்கு முக்கியமானது.
19 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியில் வேதியியலாளர்கள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகளில் செறிவுகளை வெளிப்படுத்த மிகவும் நடைமுறை வழியை நாடியதால் இயல்புநிலை என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.காலப்போக்கில், பகுப்பாய்வு வேதியியலில் முன்னேற்றங்களுடன் இயல்பான தன்மை உருவாகியுள்ளது, இது உலகளவில் ஆய்வகங்களில் ஒரு நிலையான அளவீடாக மாறியது.
இயல்புநிலையைக் கணக்கிட, சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தவும்: [ \text{Normality (N)} = \frac{\text{Number of equivalents of solute}}{\text{Volume of solution in liters}} ]
உதாரணமாக, நீங்கள் 1 லிட்டர் தண்ணீரில் 1 மோல் சல்பூரிக் அமிலத்தை (H₂SO₄) கரைத்தால், சல்பூரிக் அமிலம் 2 புரோட்டான்களை (H⁺) நன்கொடையாக வழங்க முடியும் என்பதால், இயல்பான தன்மை இருக்கும்: [ \text{Normality} = \frac{2 \text{ equivalents}}{1 \text{ L}} = 2 N ]
கரைசலின் வினைத்திறன் முக்கியமானது, அங்கு டைட்ரேஷன்கள் மற்றும் பிற வேதியியல் எதிர்வினைகளில் இயல்புநிலை பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.மோலாரிட்டியுடன் ஒப்பிடும்போது எதிர்வினை இனங்களைக் கையாளும் போது இது செறிவின் மிகவும் துல்லியமான பிரதிநிதித்துவத்தை வழங்குகிறது.
இயல்பான கருவியுடன் தொடர்பு கொள்ள, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
வேதியியலில் இயல்பான தன்மை என்ன? இயல்பான தன்மை என்பது செறிவின் ஒரு அளவீடு ஆகும், இது ஒரு லிட்டர் கரைசலின் கரைசலின் சமமான எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது, இது பொதுவாக அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இயல்புநிலையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது? இயல்புநிலையைக் கணக்கிட, சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி லிட்டரில் கரைசலின் அளவைக் கொண்டு கரைசலின் சமமான எண்ணிக்கையை பிரிக்கவும்: இயல்பான (n) = சமமான / தொகுதி (எல்).
மோலாரிட்டிக்கு பதிலாக இயல்புநிலையை நான் எப்போது பயன்படுத்த வேண்டும்? வேதியியல் எதிர்வினைகளில் எதிர்வினை உயிரினங்களைக் கையாளும் போது இயல்புநிலையைப் பயன்படுத்துங்கள், குறிப்பாக அமில-அடிப்படை டைட்டரேஷன்களில், எதிர்வினை அலகுகளின் எண்ணிக்கை முக்கியமானது.
இயல்புநிலைக்கும் மோலாரிட்டிக்கும் என்ன வித்தியாசம்? ஒரு கரைசலில் எதிர்வினை அலகுகளின் (சமமானவர்கள்) எண்ணிக்கையில் இயல்பான தன்மை காரணமாகிறது, அதே நேரத்தில் மோலாரிட்டி ஒரு லிட்டர் கரைசலின் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கையை அளவிடுகிறது.
நான் இயல்புநிலையை மோலாரிட்டிக்கு மாற்ற முடியுமா? ஆம், குறிப்பிட்ட எதிர்வினை அல்லது சூழலைப் பொறுத்து, கரைசலின் ஒரு மோலுக்கு சமமானவர்களின் எண்ணிக்கையால் இயல்பான தன்மையை பிரிப்பதன் மூலம் நீங்கள் இயல்பான தன்மையை மோலாரிட்டிக்கு மாற்றலாம்.
மேலும் தகவலுக்கு மற்றும் இயல்பான கருவியைப் பயன்படுத்த, [இனயாமின் இயல்பான கால்குலேட்டர்] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentrat ஐப் பார்வையிடவும் அயன்_மார்).இந்த கருவி உங்கள் கணக்கீடுகளை மேம்படுத்துவதற்கும் வேதியியல் செறிவுகளைப் பற்றிய உங்கள் புரிதலை மேம்படுத்துவதற்கும் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
இணையம் ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
