1 ppb = 1.0000e-9 N
1 N = 1,000,000,000 ppb
எடுத்துக்காட்டு:
15 பில்லியனுக்கு/பகுதிகள் சாதாரணம் ஆக மாற்றவும்:
15 ppb = 1.5000e-8 N
| பில்லியனுக்கு/பகுதிகள் | சாதாரணம் |
|---|---|
| 0.01 ppb | 1.0000e-11 N |
| 0.1 ppb | 1.0000e-10 N |
| 1 ppb | 1.0000e-9 N |
| 2 ppb | 2.0000e-9 N |
| 3 ppb | 3.0000e-9 N |
| 5 ppb | 5.0000e-9 N |
| 10 ppb | 1.0000e-8 N |
| 20 ppb | 2.0000e-8 N |
| 30 ppb | 3.0000e-8 N |
| 40 ppb | 4.0000e-8 N |
| 50 ppb | 5.0000e-8 N |
| 60 ppb | 6.0000e-8 N |
| 70 ppb | 7.0000e-8 N |
| 80 ppb | 8.0000e-8 N |
| 90 ppb | 9.0000e-8 N |
| 100 ppb | 1.0000e-7 N |
| 250 ppb | 2.5000e-7 N |
| 500 ppb | 5.0000e-7 N |
| 750 ppb | 7.5000e-7 N |
| 1000 ppb | 1.0000e-6 N |
| 10000 ppb | 1.0000e-5 N |
| 100000 ppb | 0 N |
ஒரு பில்லியனுக்கான பாகங்கள் (பிபிபி) என்பது அளவீட்டின் ஒரு அலகு ஆகும், இது பொருட்களின் செறிவுகளை மிகவும் நீர்த்துப்போகச் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.ஒரு தீர்வு அல்லது கலவையில் ஒரு பொருளின் இருப்பை அளவிட சுற்றுச்சூழல் அறிவியல், வேதியியல் மற்றும் மருந்தியல் போன்ற துறைகளில் இது பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.ஒரு பிபிபி மொத்த தீர்வின் ஒரு பில்லியன் பகுதிகளில் ஒரு பொருளின் ஒரு பகுதி இருப்பதைக் குறிக்கிறது, இது அசுத்தங்கள் அல்லது சேர்மங்களின் சுவடு நிலைகளை மதிப்பிடுவதற்கான அத்தியாவசிய மெட்ரிக்காக அமைகிறது.
பிபிபி அலகு பல்வேறு அறிவியல் துறைகளில் தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, இது அளவீடுகளில் நிலைத்தன்மையை உறுதி செய்கிறது.இது பெரும்பாலும் ஒரு மில்லியனுக்கு பாகங்கள் (பிபிஎம்) மற்றும் ஒரு டிரில்லியன் (பிபிடி) போன்ற பிற செறிவு அலகுகளுடன் இணைந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது.இந்த அலகுகளுக்கு இடையிலான உறவைப் புரிந்துகொள்வது துல்லியமான தரவு விளக்கம் மற்றும் அறிக்கையிடலுக்கு முக்கியமானது.
பகுப்பாய்வு நுட்பங்கள் முன்னேறியதால், ஒரு பில்லியனின் பகுதிகளில் செறிவுகளை அளவிடுவதற்கான கருத்து 20 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் வெளிப்பட்டது, இதனால் விஞ்ஞானிகள் மிகக் குறைந்த மட்டத்தில் பொருட்களைக் கண்டறிந்து அளவிட அனுமதிக்கின்றனர்.சுற்றுச்சூழல் கண்காணிப்பில், குறிப்பாக காற்று மற்றும் நீர் தரத்தை மதிப்பிடுவதில் பிபிபியின் பயன்பாடு பெருகிய முறையில் முக்கியமானது.
செறிவுகளை பிபிபிக்கு எவ்வாறு மாற்றுவது என்பதை விளக்குவதற்கு, 1 லிட்டர் தண்ணீரில் 0.0001 கிராம் ஒரு பொருளைக் கொண்ட ஒரு தீர்வைக் கவனியுங்கள்.1 லிட்டர் நீர் சுமார் 1 பில்லியன் கிராம் எடையைக் கொண்டிருப்பதால், செறிவு பின்வருமாறு கணக்கிடப்படலாம்:
\ [ \ உரை {செறிவு (ppb)} = \ இடது (\ frac {0.0001 \ உரை {g}} {1,000,000,000,000 \ உரை {g}} \ வலது) \ முறை 1,000,000,000 = 0.1 \ உரை {ppb} ]
பிபிபி அலகு பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
To use the Parts Per Billion (ppb) tool effectively, follow these steps:
ஒரு பில்லியனுக்கு (பிபிபி) பாகங்கள் என்றால் என்ன? ஒரு பில்லியனுக்கான பாகங்கள் (பிபிபி) என்பது அளவீட்டு ஒரு அலகு ஆகும், இது ஒரு கரைசலில் ஒரு பொருளின் செறிவைக் குறிக்கிறது, இது மொத்த தீர்வின் ஒரு பில்லியன் பகுதிகளில் பொருளின் ஒரு பகுதியைக் குறிக்கிறது.
பிபிபியை பிபிஎம் ஆக எவ்வாறு மாற்றுவது? பிபிபியை பிபிஎம் ஆக மாற்ற, பிபிபி மதிப்பை 1,000 ஆல் வகுக்கவும்.எடுத்துக்காட்டாக, 1,000 பிபிபி 1 பிபிஎம் -க்கு சமம்.
பிபிபியில் அளவிடுவதன் முக்கியத்துவம் என்ன? சுற்றுச்சூழல் அறிவியல், மருந்துகள் மற்றும் உணவுப் பாதுகாப்பு போன்ற பல்வேறு துறைகளில் அசுத்தங்கள் அல்லது பொருட்களின் சுவடு அளவைக் கண்டறிய பிபிபியில் அளவிடுவது மிக முக்கியம்.
நான் வெவ்வேறு பொருட்களுக்கு பிபிபி கருவியைப் பயன்படுத்தலாமா? ஆம், சரியான செறிவு மற்றும் அடிப்படை அலகு உள்ளிட்டால், பிபிபி கருவி எந்தவொரு பொருளுக்கும் பயன்படுத்தப்படலாம்.
செறிவு அலகுகள் பற்றிய கூடுதல் தகவல்களை நான் எங்கே காணலாம்? செறிவு அலகுகள் மற்றும் மாற்றங்கள் பற்றிய கூடுதல் தகவலுக்கு, எங்கள் [செறிவு மோலார் மாற்றி] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_molar) ஐப் பார்வையிடவும்.
ஒரு பில்லியனுக்கு (பிபிபி) பகுதிகளை பயன்படுத்துவதன் மூலம் திறம்பட, நீங்கள் துல்லியமான அளவீடுகளை உறுதிப்படுத்தலாம் மற்றும் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் செறிவு அளவைப் பற்றிய உங்கள் புரிதலை மேம்படுத்தலாம்.இந்த கருவி தொழில் வல்லுநர்களுக்கும் ஆராய்ச்சியாளர்களுக்கும் ஒரு விலைமதிப்பற்ற ஆதாரமாகும், இது தரவு துல்லியம் மற்றும் நம்பகத்தன்மையை மேம்படுத்த உதவுகிறது.
இயல்பான தன்மை (n) என்பது ஒரு லிட்டர் கரைசலின் கரைசலின் சமமான எண்ணிக்கைக்கு சமமான செறிவின் அளவீடு ஆகும்.அமில-அடிப்படை வேதியியலில் இது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், அங்கு இது ஒரு தீர்வின் எதிர்வினை திறனை அளவிட உதவுகிறது.துல்லியமான வேதியியல் கணக்கீடுகள் மற்றும் எதிர்வினைகளுக்கு இயல்புநிலையைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம்.
இயல்பான தன்மை பெரும்பாலும் ஒரு முதன்மை தரத்திற்கு எதிராக தரப்படுத்தப்படுகிறது, இது மிகவும் தூய்மையான பொருளாகும், இது ஒரு தீர்வின் செறிவை தீர்மானிக்க பயன்படுத்தப்படலாம்.இந்த செயல்முறை ஒரு தீர்வின் இயல்பான தன்மை துல்லியமானது மற்றும் நம்பகமானது என்பதை உறுதி செய்கிறது, இது ஆய்வக பணிகள் மற்றும் தொழில்துறை பயன்பாடுகளுக்கு முக்கியமானது.
19 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியில் வேதியியலாளர்கள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகளில் செறிவுகளை வெளிப்படுத்த மிகவும் நடைமுறை வழியை நாடியதால் இயல்புநிலை என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.காலப்போக்கில், பகுப்பாய்வு வேதியியலில் முன்னேற்றங்களுடன் இயல்பான தன்மை உருவாகியுள்ளது, இது உலகளவில் ஆய்வகங்களில் ஒரு நிலையான அளவீடாக மாறியது.
இயல்புநிலையைக் கணக்கிட, சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தவும்: [ \text{Normality (N)} = \frac{\text{Number of equivalents of solute}}{\text{Volume of solution in liters}} ]
உதாரணமாக, நீங்கள் 1 லிட்டர் தண்ணீரில் 1 மோல் சல்பூரிக் அமிலத்தை (H₂SO₄) கரைத்தால், சல்பூரிக் அமிலம் 2 புரோட்டான்களை (H⁺) நன்கொடையாக வழங்க முடியும் என்பதால், இயல்பான தன்மை இருக்கும்: [ \text{Normality} = \frac{2 \text{ equivalents}}{1 \text{ L}} = 2 N ]
கரைசலின் வினைத்திறன் முக்கியமானது, அங்கு டைட்ரேஷன்கள் மற்றும் பிற வேதியியல் எதிர்வினைகளில் இயல்புநிலை பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.மோலாரிட்டியுடன் ஒப்பிடும்போது எதிர்வினை இனங்களைக் கையாளும் போது இது செறிவின் மிகவும் துல்லியமான பிரதிநிதித்துவத்தை வழங்குகிறது.
இயல்பான கருவியுடன் தொடர்பு கொள்ள, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
வேதியியலில் இயல்பான தன்மை என்ன? இயல்பான தன்மை என்பது செறிவின் ஒரு அளவீடு ஆகும், இது ஒரு லிட்டர் கரைசலின் கரைசலின் சமமான எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது, இது பொதுவாக அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இயல்புநிலையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது? இயல்புநிலையைக் கணக்கிட, சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி லிட்டரில் கரைசலின் அளவைக் கொண்டு கரைசலின் சமமான எண்ணிக்கையை பிரிக்கவும்: இயல்பான (n) = சமமான / தொகுதி (எல்).
மோலாரிட்டிக்கு பதிலாக இயல்புநிலையை நான் எப்போது பயன்படுத்த வேண்டும்? வேதியியல் எதிர்வினைகளில் எதிர்வினை உயிரினங்களைக் கையாளும் போது இயல்புநிலையைப் பயன்படுத்துங்கள், குறிப்பாக அமில-அடிப்படை டைட்டரேஷன்களில், எதிர்வினை அலகுகளின் எண்ணிக்கை முக்கியமானது.
இயல்புநிலைக்கும் மோலாரிட்டிக்கும் என்ன வித்தியாசம்? ஒரு கரைசலில் எதிர்வினை அலகுகளின் (சமமானவர்கள்) எண்ணிக்கையில் இயல்பான தன்மை காரணமாகிறது, அதே நேரத்தில் மோலாரிட்டி ஒரு லிட்டர் கரைசலின் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கையை அளவிடுகிறது.
நான் இயல்புநிலையை மோலாரிட்டிக்கு மாற்ற முடியுமா? ஆம், குறிப்பிட்ட எதிர்வினை அல்லது சூழலைப் பொறுத்து, கரைசலின் ஒரு மோலுக்கு சமமானவர்களின் எண்ணிக்கையால் இயல்பான தன்மையை பிரிப்பதன் மூலம் நீங்கள் இயல்பான தன்மையை மோலாரிட்டிக்கு மாற்றலாம்.
மேலும் தகவலுக்கு மற்றும் இயல்பான கருவியைப் பயன்படுத்த, [இனயாமின் இயல்பான கால்குலேட்டர்] (https://www.inayam.co/unit-converter/concentrat ஐப் பார்வையிடவும் அயன்_மார்).இந்த கருவி உங்கள் கணக்கீடுகளை மேம்படுத்துவதற்கும் வேதியியல் செறிவுகளைப் பற்றிய உங்கள் புரிதலை மேம்படுத்துவதற்கும் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.
இணையம் ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
