1 N = 100 %wt
1 %wt = 0.01 N
ఉదాహరణ:
15 సాధారణత ను బరువు శాతం గా మార్చండి:
15 N = 1,500 %wt
| సాధారణత | బరువు శాతం |
|---|---|
| 0.01 N | 1 %wt |
| 0.1 N | 10 %wt |
| 1 N | 100 %wt |
| 2 N | 200 %wt |
| 3 N | 300 %wt |
| 5 N | 500 %wt |
| 10 N | 1,000 %wt |
| 20 N | 2,000 %wt |
| 30 N | 3,000 %wt |
| 40 N | 4,000 %wt |
| 50 N | 5,000 %wt |
| 60 N | 6,000 %wt |
| 70 N | 7,000 %wt |
| 80 N | 8,000 %wt |
| 90 N | 9,000 %wt |
| 100 N | 10,000 %wt |
| 250 N | 25,000 %wt |
| 500 N | 50,000 %wt |
| 750 N | 75,000 %wt |
| 1000 N | 100,000 %wt |
| 10000 N | 1,000,000 %wt |
| 100000 N | 10,000,000 %wt |
నార్మాలిటీ (ఎన్) అనేది ఒక లీటరు ద్రావణానికి ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యకు సమానమైన ఏకాగ్రత యొక్క కొలత.ఇది యాసిడ్-బేస్ కెమిస్ట్రీలో ముఖ్యంగా ఉపయోగపడుతుంది, ఇక్కడ ఇది ఒక పరిష్కారం యొక్క రియాక్టివ్ సామర్థ్యాన్ని లెక్కించడానికి సహాయపడుతుంది.ఖచ్చితమైన రసాయన లెక్కలు మరియు ప్రతిచర్యలకు సాధారణతను అర్థం చేసుకోవడం అవసరం.
ప్రాధమిక ప్రమాణానికి వ్యతిరేకంగా నార్మాలిటీ తరచుగా ప్రామాణీకరించబడుతుంది, ఇది చాలా స్వచ్ఛమైన పదార్ధం, ఇది ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రతను నిర్ణయించడానికి ఉపయోగపడుతుంది.ఈ ప్రక్రియ ఒక పరిష్కారం యొక్క సాధారణత ఖచ్చితమైనది మరియు నమ్మదగినదని నిర్ధారిస్తుంది, ఇది ప్రయోగశాల పని మరియు పారిశ్రామిక అనువర్తనాలకు కీలకం.
19 వ శతాబ్దం చివరలో నార్మాలిటీ భావన ప్రవేశపెట్టబడింది, ఎందుకంటే ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలతో కూడిన ప్రతిచర్యలలో సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించడానికి రసాయన శాస్త్రవేత్తలు మరింత ఆచరణాత్మక మార్గాన్ని కోరింది.కాలక్రమేణా, విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీలో పురోగతితో పాటు నార్మాలిటీ అభివృద్ధి చెందింది, ఇది ప్రపంచవ్యాప్తంగా ప్రయోగశాలలలో ప్రామాణిక కొలతగా మారింది.
సాధారణతను లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి: [ \text{Normality (N)} = \frac{\text{Number of equivalents of solute}}{\text{Volume of solution in liters}} ]
ఉదాహరణకు, మీరు 1 లీటరు నీటిలో 1 మోల్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H₂So₄) ను కరిగించినట్లయితే, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం 2 ప్రోటాన్లు (H⁺) దానం చేయగలదు కాబట్టి, సాధారణం ఉంటుంది: [ \text{Normality} = \frac{2 \text{ equivalents}}{1 \text{ L}} = 2 N ]
ద్రావకం యొక్క రియాక్టివిటీ ముఖ్యమైన టైట్రేషన్స్ మరియు ఇతర రసాయన ప్రతిచర్యలలో సాధారణంగా నార్మాలిటీ ఉపయోగించబడుతుంది.మొలారిటీతో పోలిస్తే రియాక్టివ్ జాతులతో వ్యవహరించేటప్పుడు ఇది ఏకాగ్రత యొక్క మరింత ఖచ్చితమైన ప్రాతినిధ్యాన్ని అందిస్తుంది.
సాధారణ సాధనంతో సంభాషించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి:
** కెమిస్ట్రీలో సాధారణ స్థితి ఏమిటి? ** నార్మాలిటీ అనేది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత, ఇది లీటరు ద్రావణానికి ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యను సూచిస్తుంది, దీనిని సాధారణంగా యాసిడ్-బేస్ ప్రతిచర్యలలో ఉపయోగిస్తారు.
** నేను సాధారణతను ఎలా లెక్కించగలను? ** సాధారణతను లెక్కించడానికి, సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా ద్రావణం యొక్క సమానమైన సంఖ్యను విభజించండి: సాధారణ (n) = సమానమైన / వాల్యూమ్ (L).
** నేను మోలారిటీకి బదులుగా సాధారణతను ఎప్పుడు ఉపయోగించాలి? ** రసాయన ప్రతిచర్యలలో, ముఖ్యంగా యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్లలో రియాక్టివ్ జాతులతో వ్యవహరించేటప్పుడు సాధారణతను ఉపయోగించండి, ఇక్కడ రియాక్టివ్ యూనిట్ల సంఖ్య చాలా ముఖ్యమైనది.
** నార్మాలిటీ మరియు మోలారిటీ మధ్య తేడా ఏమిటి? ** ఒక ద్రావణంలో రియాక్టివ్ యూనిట్ల (సమానమైన) సంఖ్యకు నార్మాలిటీ కారణమవుతుంది, అయితే మొలారిటీ ఒక లీటరుకు ద్రావణం యొక్క మొత్తం మోల్స్ సంఖ్యను కొలుస్తుంది.
** నేను సాధారణతను మోలారిటీగా మార్చగలనా? ** అవును, మీరు నిర్దిష్ట ప్రతిచర్య లేదా సందర్భాన్ని బట్టి ద్రావణానికి సమానమైన సంఖ్య ద్వారా సాధారణతను విభజించడం ద్వారా మీరు సాధారణతను మొలారిటీగా మార్చవచ్చు.
మరింత సమాచారం కోసం మరియు సాధారణ సాధనాన్ని ఉపయోగించుకోవడానికి, [ఇనాయమ్ యొక్క నార్మాలిటీ కాలిక్యులేటర్] (https://www.inaaim.co/unit-converter/concentrat ని సందర్శించండి అయాన్_మోలార్).ఈ సాధనం మీ లెక్కలను మెరుగుపరచడానికి మరియు రసాయన సాంద్రతలపై మీ అవగాహనను మెరుగుపరచడానికి రూపొందించబడింది.
బరువు శాతం, %WT గా సూచించబడుతుంది, ఇది ఏకాగ్రత యొక్క యూనిట్, ఇది ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో ఒక శాతంగా ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని వ్యక్తీకరిస్తుంది.కెమిస్ట్రీ, బయాలజీ మరియు పర్యావరణ శాస్త్రంతో సహా వివిధ రంగాలలో ఈ కొలత చాలా ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే ఇది ఒక పరిష్కారంలో పదార్థాల యొక్క ఖచ్చితమైన పరిమాణాన్ని అనుమతిస్తుంది.
వివిధ పరిశ్రమలు మరియు శాస్త్రీయ విభాగాలలో బరువు శాతం ప్రామాణికం.సూత్రీకరణలలో, ముఖ్యంగా ce షధాలు మరియు రసాయన తయారీలో స్థిరత్వాన్ని నిర్ధారించడానికి ఇది చాలా అవసరం.బరువు శాతం లెక్కించే సూత్రం సూటిగా ఉంటుంది:
[ \text{Weight Percent (%wt)} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Total Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
బరువు శాతం యొక్క భావన కాలక్రమేణా అభివృద్ధి చెందింది, ఇది శాస్త్రీయ పరిశోధనలో ప్రామాణిక కొలతల అవసరం నుండి ఉద్భవించింది.విశ్లేషణాత్మక పద్ధతులు అభివృద్ధి చెందుతున్నప్పుడు, ఖచ్చితమైన ఏకాగ్రత కొలతల యొక్క ప్రాముఖ్యత చాలా ముఖ్యమైనది, ఇది ప్రయోగశాల సెట్టింగులలో బరువు శాతాన్ని విస్తృతంగా స్వీకరించడానికి దారితీస్తుంది.
బరువు శాతాన్ని ఎలా లెక్కించాలో వివరించడానికి, 95 గ్రాముల నీటిలో కరిగిపోయిన 5 గ్రాముల ఉప్పును కలిగి ఉన్న ద్రావణాన్ని పరిగణించండి.ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి 100 గ్రాములు.ద్రావణంలో ఉప్పు యొక్క బరువు శాతం ఈ క్రింది విధంగా లెక్కించబడుతుంది:
[ \text{Weight Percent of Salt} = \left( \frac{5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 100 = 5% ]
బరువు శాతం వివిధ అనువర్తనాల్లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, వీటిలో:
బరువు శాతం కన్వర్టర్ సాధనాన్ని సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడానికి, ఈ దశలను అనుసరించండి: 1. 2. 3. ** లెక్కించండి **: బరువు శాతం పొందటానికి "లెక్కించు" బటన్ క్లిక్ చేయండి.
మీరు సాధనాన్ని [ఇక్కడ] యాక్సెస్ చేయవచ్చు (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar).
** బరువు శాతం (%wt) అంటే ఏమిటి? ** బరువు శాతం (%WT) అనేది ఏకాగ్రత యొక్క కొలత, ఇది ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో ఒక శాతంగా ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని సూచిస్తుంది.
** నేను బరువు శాతం ఎలా లెక్కించగలను? ** బరువు శాతం లెక్కించడానికి, ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి ద్వారా విభజించి 100 గుణించాలి.
** బరువు శాతం లెక్కల్లో ఏ యూనిట్లు ఉపయోగించబడతాయి? ** బరువు శాతం లెక్కలు సాధారణంగా ద్రావకం మరియు మొత్తం పరిష్కార ద్రవ్యరాశి రెండింటికీ గ్రాములను ఉపయోగిస్తాయి.
** ఏ పరిశ్రమలలో బరువు శాతం సాధారణంగా ఉపయోగించబడుతుంది? ** బరువు శాతం సాధారణంగా ce షధాలు, ఆహార ఉత్పత్తి మరియు పర్యావరణ శాస్త్రంలో ఉపయోగిస్తారు.
** నేను బరువు శాతాన్ని ఇతర ఏకాగ్రత యూనిట్లుగా మార్చగలనా? ** అవును, బరువు శాతాన్ని తగిన మార్పిడి సూత్రాలను ఉపయోగించి మోలారిటీ లేదా మోలాలిటీ వంటి ఇతర ఏకాగ్రత యూనిట్లుగా మార్చవచ్చు.
బరువు శాతం కన్వర్టర్ సాధనాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా, మీరు ఏకాగ్రత కొలతలపై మీ అవగాహనను పెంచుకోవచ్చు మరియు మీ లెక్కల్లో ఖచ్చితత్వాన్ని నిర్ధారించవచ్చు.మరింత సమాచారం కోసం మరియు సాధనాన్ని యాక్సెస్ చేయడానికి, [ఇక్కడ] (https://www.inaam.co/unit-converter/concentation_molar) సందర్శించండి.
నియమం ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
